Cтраница 3
В § 100 указывалось, что наиболее точным и быстрым способом определения рН раствора является применение водородного электрода. [31]
Как видно из формулы, зависимость потенциала хин-гидронного электрода от концентрации водородных ионов такая же, как и водородного электрода. Хингид-ронный электрод применяется очень широко, так как не требует насыщения поверхности пластины водородом, необходимого при применении водородного электрода. [32]
Потенциал водородного электрода устанавливается сравнительно медленно. Электрод чувствителен к ядам ( As, Se, H2S и др.), присутствующим как в электролите, так ив качестве примесей к газообразному водороду, которым насыщается платина. Это ограничивает возможности применения водородного электрода при различных электрохимических измерениях. [33]
Очевидно, что для определения концентрации водородных ионов в растворе необходимы водородные электроды. Для приготовления таких электродов металлическая платина должна быть насыщена чистым водородом под вполне определенным давлением газа. Однако получение Н2, находящегося точно под заданным давлением, и в особенности тщательная очистка газа от примесей сопряжены с рядом технических трудностей, что препятствует применению газового водородного электрода в производственных условиях. [34]
Кривые образования для систем этилендиаминовых комплексов были лишь частично получены прежде применяемым методом измерения в заранее приготовленных растворах со стеклянным электродом. Применение этого электрода оказалось возможным, поскольку изучаемые этилендиаминовые системы комплексов не отравляют или только слегка отравляют его. Кроме того, применение водородного электрода целесообразно еще и потому, что легко окисляющиеся системы комплексов, таким образом, автоматически оказывались в восстановительной среде. [35]