Максимальная положительная валентность

Cтраница 2

Коссель в 1916 г. установил, что максимальная положительная валентность элемента равна числу его внешних электронов. Поэтому внешние электроны называют валентными. Максимальная отрицательная валентность элемента равна разности между числом 8 и числом внешних электронов. [16]

Гибридные уровни в атомах бора и углерода. [17]

У атомов элементов групп IIIA и IVA, которым свойственна максимальная положительная валентность 3 и 4, в основном состоянии содержится только один или два непарных электрона. Максимальная валентность может быть достигнута, если за счет внешней энергии один из электронов пары перейдет на свободную орбиталь в р-подуровне. [18]

Для хрома наиболее характерны соединения, в которых он проявляет свою максимальную положительную валентность, равную шести. Однако известно немало соединений двух - и трехвалентного хрома. Водородных соединений хром не образует. [19]

Для всех трех металлов наиболее характерны соединения, в которых они проявляют максимальную положительную валентность. [20]

Мышьяк / I / имеет на внешнем слое пять электронов и обладает максимальной положительной валентностью пять, но он часто проявляет также и положительную валентность три. Кроме того, по отношению к водороду мышьяк может выступать и как отрицательно трехвалентный. [21]

Шесть наружных электронов связаны наименее прочно, их активность определяет металлический характер хрома и его максимальную положительную валентность, равную шести. [22]

Окислительно-восстановительные свойства элементарных ионов. [23]

Положительные элементарные ионы образуются из атомов, теряющих все валентные электроны с образованием ионов с максимальной положительной валентностью, или теряющих часть их, образуя ионы с неполной, промежуточной положительной валентностью. Первый из них может быть только окислителем, а второй - восстановителем и окислителем. [24]

Атомы рассматриваемых элементов, с одной стороны, очень близки по свойствам к атомам подгруппы скандия, отличаясь от них максимальной положительной валентностью, большей на единицу; с другой стороны, они в некоторых отношениях сходны с атомами подгруппы 4А углерод - свинец, принципиально отличаясь от последних тем, что не бывают в отрицательно-валентном состоянии. [25]

В атомах s - и р-элементов, по мере того как число электронов в наружном слое растет, а следовательно, растет и максимальная положительная валентность атомов, свойства оксидов и гидроксидов изменяются от основных к амфотерным и, наконец к кислотным. [26]

Решение этого противоречия заключается в том, что размер атома по мере отрыва от него электронов очень быстро уменьшается до размера катиона, соответствующего максимальной положительной валентности элемента ( напр. [27]

Из элементов ряда ванадий-ниобий-тантал наибольшее практическое значение имеет ванадий и его соединения. Максимальная положительная валентность этих элементов, равная 5, обусловливается потерей атомами этих элементов пяти валентных электронов. В атомах ванадия и тантала на внешнем слое находится 2 электрона, в слое, соседнем с внешним, ( 8 3) электронов, а в атоме ниобия, соответственно. [28]

Из элементов подгруппы ванадий-ниобий-тантал наибольшее практическое значение имеет ванадий и его соединения. Максимальная положительная валентность этих элементов, равная 5, обусловливается потерей атомами этих элементов пяти валентных электронов. В атомах ванадия и тантала на внешнем слое находится 2 электрона, в слое, соседнем с внешним, ( 8 3) электронов, а в атоме ниобия, соответственно 1 и ( 8 4) электронов. [30]

Страницы: 1 2 3 4