Максимальная валентность - элемент
Cтраница 2
В I - IV группах периодической системы практически наблюдаемая максимальная валентность элементов в их галогенидах совпадает с характеристичной почти всегда. Напротив, в V - VIII группах теоретически возможная валентность часто не достигается даже у фторидов. [16]
В периодической системе элементов Д. И. Менделеева номер группы указывает на максимальную валентность элемента по кислороду; следовательно, валентность элементов периодически повторяется. [17]
Иногда замена водорода на углеводородный радикал ведет даже к повышению максимальной валентности элемента. [18]
Простейшие водородистые соединения, в которых число атомов водорода отвечает максимальной валентности элемента, имеют общую формулу КШ. Эти соединения с ковалентными связями между атомами - газообразны, неполярны и обладают восстановительными свойствами, возрастающими от СШ к РЫНЦ. В этом же направлении уменьшается стойкость соединений. [19]
Теории Косселя и Льюиса, дополняя друг друга, хотя и давали возможность связать максимальную валентность элемента с его положением в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, но полностью объяснить истинную природу химической связи не могли. Природа связи была раскрыта в результате развития квантовых воззрений в химии. [20]
В пользу такого расположения элементов особенно сильно говорило то, что приведенное в связь с атомными весами значение максимальной валентности элементов по. [21]
Тем не менее реальный химический смысл для номера каждой группы был найден: помер группы оказывался численно равен максимальной валентности элементов, входящих в данную группу, по кислороду. Рассматривая свою короткую таблицу вертикального типа ( подобную приведенной в табл. 5 и 6), отмечает: Естественность этой группировки дополняется тем, что она оказывается удовлетворяющею и тому порядку, в каком распределяются элементы по образованию предельных соляных окислов. [22]
Проанализировать ( на примере р-элементов II периода, - элементов I и VIII групп, f - элементов), насколько справедливо утверждение, что максимальная валентность элементов численно равна номеру группы. [23]
Наивысшая валентность элемента совпадает с номером его группы в периодической системе и равняется общему числу имеющихся в атоме непарных ( непрочно спаренных) электронов. Максимальная валентность элементов обычно наблюдается в кислородных соединениях ( окислах) и фторидах. Практически, в частности как промышленные яды, большое значение имеют разновалентные окислы металлов, а также их гидроокислы. [24]
Окислы и их гидраты. Максимальная валентность элемента по кислороду отвечает, как правило, номеру той группы периодической системы, в которой он расположен. Исключения сравнительно немногочисленны: сюда относятся Си, Ag, Аи, Н, F, Вг, некоторые лантанщщ ( Се, Рг, ТЬ) и большинство актинидов. [25]
В табл. 8 приведены общие формулы химических соединений элементов каждой группы ( обозначены R) с тремя характерными элементами: водородом, кислородом и фтором. Максимальная валентность элементов по кислороду и фтору возрастает постепенно от 1 до 8; последняя является максимально возможной валентностью элемента. Валентность элементов по водороду имеет максимальное значение 4, которое достигается элементами IV группы. Однако затем валентность снова уменьшается до 1 у элементов V, VI и VII групп. Как будет показано в другом месте, такое поведение, естественно, объясняется строением электронных оболочек атомов в соответствующих соединениях. [26]
Наивысшая валентность элемента совпадает с номером его группы в периодической системе и равняется общему числу имеющихся в атоме непарных ( непрочно спаренных) электронов. Максимальная валентность элементов обычно наблюдается в кислородных соединениях ( окислах) и фторидах. Практически, в частности как промышленные яды, большое значение имеют разновалентные окислы металлов, а также их гидроокислы. [27]
Число валентных электронов у элементов одной группы периодической системы, как правило, одинаково и численно равно номеру группы. Поэтому максимальная валентность элементов равна номеру группы. Валентными могут быть s - и / - электроны наружного энергетического уровня. У элементов побочных подгрупп бывают валентными также и d - электроны второго снаружи энергетического уровня, а у атомов лантаноидов и актиноидов в число валентных электронов входят и / - электроны третьего снаружи энергетического уровня. [28]
К восьмой группе элементов периодической системы относятся три триады: железа, рутения и осмия. Номер группы обычно отвечает максимальной валентности элементов по кислороду. [29]
 |
Возникновение я-прово-димости кремния при легировании фосфором.| Возникновение р-прово. [30] |
Страницы: 1 2 3 4