Химическая валентность
Cтраница 1
Химические валентности, имеющие значение в аналитических методиках, даны Лунделем и Гофманом [ 15J как шесть, четыре и минус два. [1]
Существование химической валентности делает вероятным, что химическое притяжение отнюдь не является просто функцией расстояния между центрами атомов, что оно, скорее, связано только с относительно малой областью на их поверхности. Только с помощью последнего, но никак не первого предположения можно получить соответствующую действительности картину диссоциации газа. [2]
На примере хорошо известного явления насыщения химической валентности видно, что обменные силы первого порядка вообще не могут быть парно аддитивными. Однако если все атомы имеют замкнутые электронные оболочки, которые не очень сильно перекрываются, то самое простое приближение первого порядка ( приближение валентных связей идеальных пар) устанавливает аддитивность энергии. Заметные эффекты неаддитивности имеют место лишь на небольших расстояниях. [3]
Адсорбция вызывается валентными силами или силами остаточной химической валентности. [4]
Тетраарилгидразииы представляют особенно большой интерес с точки зрения химической валентности. [5]
Тетраарилгидразины представляют особенно большой интерес с точки зрения химической валентности. [6]
В том же 1916 г. была разработана электронная теория химической валентности - ее статическая модель в двух вариантах: модель Косселя для ионной связи и модель Льюиса для ковалентной связи. [7]
Поскольку активность реакционных центров связана главным образом с наличием свободной химической валентности ( в атоме или радикале), как у Н, ОН, 6, го на основании приведенного примера можно сказать, что разветвление цепи осуществляется через цикл элементарных реакций, в которых вместо одной, вступившей в реакцию свободной валентности, возникают три новых. [8]
Поскольку активность реакционных центров связана главным образом с наличием свободной химической валентности ( в атоме или радикале), как у Н, ОН, 6, то на основании приведенного примера можно сказать, что разветвление цепи осуществляется через цикл элементарных реакций, в которых вместо одной, вступившей в реакцию свободной валентности, возникают т /) м новых. [9]
Силы связей между слоями очень слабы вследствие полного насыщения всех возможных химических валентностей. [10]
Число внешних неспаренных электронов в данном состоянии атома определяет его химическую валентность. Валентность атома зависит от квантового состояния. Например, при возбуждении атома инертного газа, связанном с переходом электрона из заполненной оболочки в незаполненную ( для этого необходима энергия примерно 10 - 20 эВ), он переходит в валентное состояние. [11]
Если бы сопротивление разрушению обуславливалось бы только противодействием за счет сил главных химических валентностей, то в рассматриваемом случае значения разрушающих напряжений для всех трех типов полимеров были бы одинаковыми, так как характер химических связей в цепи и между цепями для всех трех типов образцов одинаков. Однако одинаковые сопротивления разрушению получались только при одном способе испытания, а именно при так называемом квазиравновесном способе деформации. При этом образцы подвергаются последовательной деформации, проходящей ряд дискретных значений вплоть до разрушения. Каждое из значений деформации поддерживается такое время, в течение которого в основном заканчивается процесс релаксации напряжения. Смысл такого метода заключался в том, что при заданной постоянной температуре испытания в результате флуктуации тепловой энергии связи межмолекулярного взаимодействия рвутся чаще, чем связи сил главных химических валентностей. Поэтому, если в элементарном акте разрыва одновременно рвутся связи первого и второго рода, то при квазиравновесном способе испытания межмолекулярные связи не противодействуют разрыву, поскольку они были преодолены при значениях деформаций, предшествующих разрушающему. [12]
Поскольку насыщение валентностей состоит во взаимной компенсации спинов валентных электронов, химическую валентность атомов следует определять числом электронов внешней оболочки с нескомпенсированным спином. [13]
Прежде всего необходимо отказаться от абсолютизации постулата эквивалентности и уточнить критерий насыщаемости химических валентностей в сложных молекулах. Этого властно требуют идеи Бутлерова н квантовая корпускулярно-волновая природа микрочастиц, особым родом движения которых является химическое строение. [14]
Страницы: 1 2 3 4