Cтраница 3
Мейер и Марк [63] согласны с точкой зрения Штаудингера, что высоко-полимеризованные природные вещества состоят из молекул, образующих длинные цепи, в которых имеются обычные химические валентности. В растворе молекулы группируются очень сложно и вообще не находятся ни в форме однородных мицелл, ни в форме изолированных, связанных валентностями цепей. Благодаря заметному действию растворителя частицы в растворе отличаются от мицелл твердого тела. [31]
Для краткости образование аддукта называется реакцией, хотя этот процесс и не является реакцией в обычном принятом в химии смысле взаимодействия, основанного на насыщении химических валентностей. [32]
Известные в природе, а также произведенные искусственно элементы образуют периодическую систему, открытую Менделеевым, в которой различные элементы классифицируются по атомным номерам и химической валентности. Квантовая механика дает простое качественное истолкование периодической таблицы, хотя количественное описание структуры и спектров многоэлектронных атомов представляет собой крайне сложную задачу. Атомы различных элементов состоят из ядра с зарядом Z e, где Z - атомный номер ( число протонов в ядре), и Z электронов. [33]
Метод ЛКАО: фг - все атомные орбитали, скажем орбитали всех атомов, слэтеровского типа Is, 2s, 2p, 3s, которые связаны с химической валентностью. [34]
Метод ЛКАО: фг - все атомные орбитали, скажем орбитали всех атомов, слэтеровского типа Is, 2s, 2p, 3s, которые связаны с химической валентностью. [35]
Ответ на этот вопрос дает следующий важный закон, также установленный Фарадеем на опыте ( второй закон Фарадея): электрохимические эквиваленты различных веществ пропорциональны их атомным, весам и обратно пропорциональны числам, выражающим их химическую валентность. [36]
Объединение в одной симметричной собственной функции двух электронов, принадлежащих р & зным атомам, спины которых антипараллельны и у которых в каждом атоме больше нет партнеров с такими же тремя квантовыми числами, представляет собой квантовомеханическую интерпретацию химической валентности. [37]
В атомах или ионах, имеющих несколько валентных электронов, квантовые числа суммируются: L V I, J V /, Л1 - V т при L О, 1, 2, 3, 4 символы термов, соответственно, S, P, D, F. G. Высшая мультиплетность на единицу больше максимальной химической валентности. [38]
Как известно, под химической валентностью понимается свойство атома соединяться с определенным числом других атомов. Как было отмечено, первым успехом квантовой теории в области химических свойств атома явилось объяснение гетерополярных химических соединений ( теория Косселя), образующихся благодаря перераспределению электронов во внешних оболочках атомов. При образовании молекулы электроны во внешних оболочках атомов перераспределяются так, что валентности атомов насыщаются. [39]
Такие структурные единицы нестабильны; сами по себе, но будучи несколько деформированными они объединяются в стабильную структурную основу многих соединений бора, а также наблюдаются и в самом массивном боре. Это объясняют тем, что химическая валентность бора не полностью насыщается при 5-кратной координации и существуют направленные связи, соединяющие разные икосаэдрические группировки атомов. [40]
Большое количество веществ при растворении и диссоциации в воде образуют ионы с двумя, тремя и четырьмя зарядами. Число зарядов иона равно его химической валентности. [41]
При диссоциации молекул получается эквивалентное количество положительных и отрицательных ионов. Число зарядов иона равно его химической валентности. [42]
Вскоре после развития квантовой механики было замечено, что существуют чрезвычайно мощные кажущиеся силы ( однако не магнитные и не другие известные силы), которые стараются выстроить спины соседних электронов противоположно один другому. Эти силы тесно связаны с силами химической валентности. Если два электрона находятся в одном и том же месте, то единственной возможностью им различаться будет только противоположное направление их спинов. [43]
По-видимому, в элементарном акте разрыва происходит, как правило, одновременный разрыв нескольких связей, препятствующих разрушению сплошности образца. Эти связи могут быть обусловлены силами главных химических валентностей ХС или силами межмолекулярного взаимодействия СМ. В общем виде элементарный акт разрыва может сопровождаться преодолением как ХС, так и СМ. [44]
Например, в молекуле углекислого газа СО2 атомы располагаются на прямой линии, а в молекуле воды Н2О - в углах треугольника. Для объяснения структуры молекул необходимо допустить, что химические валентности атомов обладают определенной направленностью. [45]