Принадлежность - электрон
Cтраница 1
Принадлежность электрона к тому или иному слою может служить для грубой оценки энергии этого электрона по отношению к ядру. Электроны, входящие в состав внешних слоев, обладают большей энергией, чем электроны, принадлежащие внутренним слоям. [1]
Принадлежность электрона к определенному атому в кристаллической решетке означает, что в этом случае состояние локализованного электрона существенно зависит от сорта атома и что, несмотря на некоторые изменения, обусловленные взаимодействиями в кристалле, это состояние обнаруживает определенное сходство с состоянием электрона в свободном атоме. Поэтому напрашивается мысль, что при обсуждении поведения локализованных электронов в кристалле в качестве исходных можно взять Состояния электронов в свободных атомах, а взаимодействие с другими атомами рассматривать как возмущение. Основываясь на этом, изложим сначала важнейшие результаты теории свободного атома, а затем кратко обсудим существующие в кристалле взаимодействия и вызываемые ими изменения состояний электронов. [2]
Что касается физических методов познания принадлежности электронов ядрам, то я предложил бы физикам заняться этим делом. Я утверждаю, что химические данные, несомненно, доказывают существование такой локализации. Без нее наши формулы превращаются в фикции. Однако эти формулы достоверны. Значит, физикам нужно заняться нахождением такого эксперимента, который позволил бы непосредственно убедиться в существовании локализации электронных орбит. Проблема чрезвычайно интересная, и доказательство, несомненно, будет найдено. [3]
Появление свободы перемещения электронов по кристаллу независимо от степени этой свободы делает невозможным определение принадлежности электрона какому-либо одному атому кристалла. [4]
Эти функции заменяются двумя новыми четырехэлектронными волновыми функциями системы, каждая из которых описывает чередующуюся принадлежность электронов к атомным орбиталям или орбиталям связи симметричным образом, что ведет к сочетанию движения электронов с дополнительным движением, допускаемым резонансом. Имеются две такие четырехэлектронные функции: одна, когда она занята, представляет состояние с пониженной, а другая - состояние с повышенной энергией. Первое состояние является нормальным мезомерным состоянием. Понижение энергии по сравнению с энергией валентной структуры называется энергией резонанса или, более специфически, энергией мезомерии. Состояние с повышенной энергией является возбужденным мезомерным состоянием; оно представляет интерес главным образом в связи с оптическими свойствами. [5]
Кнунянц и Волькенштейн спрашивают: что понимать под химическим отношением между электронами и ядрами или химической принадлежностью электронов ядрам. Находятся ли эти отношения вне пространства и времени и непознаваемы, а если познаваемы, то как их познать. [6]
Если в формуле бензола знаки плюс и минус ( речь идет о моей формуле) означают только принадлежность электронов и никак не сказываются на различии в свойствах атомов углерода, то где основания для расстановки знаков. [7]
Иногда пользуются электронными формулами, в которых при помощи различных символов ( точек и крестиков) указывается предполагаемая первоначальная принадлежность электронов тому или иному атому. Мы не считаем необходимым пользоваться этими названиями или символами. [8]
 |
Основные структурные типы металлов. а - тип вольфрама с КЧ8. б - тип золота или меди с КЧ 12. в - тип магния, с КЧ 6 Нг6. [9] |
Чем ближе эти промежутки к межатомным расстояниям внутри каждого слоя, тем ближе общая КС к те-траэдрической, тем отчетливее выражены металлические свойства данного соединения и тем менее определенной является принадлежность электронов связи к тем или иным атомам. [10]
Если, однако, применить то же соотношение к электрону, то результат получается иной. Пусть, например, требуется установить принадлежность электрона определенному атому. [11]
Номер оболочки обычно обозначают буквой п и называют главным квантовым числом. Это число есть одна из характеристик квантового состояния атомного электрона, оно характеризует принадлежность электрона к определенной электронной оболочке. [12]
Следовательно, если А и В заметно отличны друг от друга, то молекулярный ион ( АВ) будет неустойчив. Таким образом, относительно прочная однозлектронная связь должна проявляться только в том случае, когда две структуры, возникающие в результате принадлежности электрона одному или другому ядру, имеют равные или почти равные значения энергии. Арг гменты, использованные для обоснования одноэлектрон-ной связи, можно применить для системы из трех электронов и двух ядер. Также и здесь при идентичности обоих ядер два состояния А: А и А: А характеризуются одинаковой энергией. Следовательно, возможен резонанс, и энергия связи будет иметь заметную величину. Интересно отметить, что проводились соответствующие вычисления для молекулярного иона гелия Не, состоящего из двух гелиевых ядер и трех электронов. Энергия связи, которая обязана своим существованием исключительно резонансной энергии, составляет около 57 5 ккал / молъ, и, следовательно, такой ион обладает заметной устойчивостью. Если два ядра не являются подобными, то энергетическое различие двух электронных конфигураций обусловит отсутствие резонанса. [13]
В этой формуле плюс и минус обозначают не полярность связи, а заряды атомов; это означает, что каждый дублет электронов находится в валентной оболочке только одного углерода. Речь идет о химической структуре, которая в плане чисто механических представлений бессмысленна. Речь идет о химической принадлежности электронов и ядер. [14]
Таким образом, благодаря волновым свойствам электронов возможны появления сил притяжения и отталкивания между электрически нейтральными атомами и молекулами. Существенно, что эти силы вызваны двумя электронами, поэтому такая связь называется двух-электронной. Иногда эту связь называют валентной ( так как в появлении этой связи участвуют валентные электроны) или обменной, имея в виду то обстоятельство, что индивидуальная принадлежность данного электрона определенному ядру в этой картине теряет смысл; электроны в суммарном электронном облаке оказываются обобщенными и одновременно обслуживают оба ядра. Эту связь также называют гомеополярной. [15]
Страницы: 1 2