Принцип - неопределенность - гейзенберг
Cтраница 3
Какой из названных ниже аспектов теории Бора недопустим с точки зрения принципа неопределенности Гейзенберга: а) дискретные энергетические уровни атома; б) простые круговые орбиты; в) квантовые числа; г) электронные орбитали; д) электронные волны. Почему выбранный вами аспект не согласуется с принципом неопределенности. [31]
Рассмотрение поведения электрона с точки зрения законов волновой механики и, в частности, с учетом принципа неопределенности Гейзенберга показывает, что в действительности орбит, как таковых, не существует, и можно говорить лишь об относительных вероятностях нахождения электрона на тех или иных расстояниях от атомного ядра. [32]
Убеждение, что траектория частиц с большой энергией не поддается определению, основывается на нашей уверенности в справедливости принципа неопределенности Гейзенберга. [33]
Напротив, если предположить, что в любой момент электрон находится в каком-то определенном месте, то его координаты, согласно принципу неопределенности Гейзенберга, установить точно нельзя, и величина ф2 в какой-то точке будет пропорциональна вероятности нахождения электрона в этой точке. [34]
Если ограничивать нахождение электрона областью, линейные размеры которой 10 - 13 см, то эта величина выражает неопределенность его координаты, и из принципа неопределенности Гейзенберга можно получить неопред ел енноеть импульса. Можно далее предположить, что средний импульс имеет по крайней мере ту же величину, что и неопределенность импульса, и, следовательно, можно оценить нижнюю границу средней кинетической энергии. Достаточна ли энергия кулоновского взаимодействия, чтобы скомпенсировать эту кинетическую энергию. [35]
Бесконечномерная линейная алгебра была использована фон Нейманом при создании математического фундамента для квантовой механики; момент А и положение В представляют собой одну из пар в принципе неопределенности Гейзенберга. [36]
Несопряженные величины, например пары х, ру; х, pz; г /, pz, могут быть принципиально одновременно измерены точнее той предельной ошибки, которая налагается принципом неопределенности Гейзенберга. [37]
Далее, при измерении интенсивности электрического и магнитного полей существуют ограничения точности измерения этих двух величин в одной и той же области пространства в од-ло и то же время, что соответствует принципу неопределенности Гейзенберга, но даже одна из этих величин сама по себе не может быть измерена с неограниченной точностью. Если дело обстояло так, необходимо было изменить математическую форму теории для того, чтобы учесть эти ограничения. [38]
Отрезок О А изображает величину импульса частицы А, а направление последнего дается вектором ОА. Применение принципа неопределенности Гейзенберга приводит к ограничению, согласно которому импульс любой частицы не может быть представлен точкой, а должен быть связан с объемом h3 / V, где h - постоянная Планка. [39]
В 1927 г. Гейзенберг указал на невозможность точного одновременного определения положения и момента ( энергии) электрона. Согласно принципу неопределенности Гейзенберга ( который важен только для малых частиц, таких, как электрон), увеличение точности определения положения частицы вызывает увеличение ошибки определения момента частицы, если эти определения проводятся одновременно. [40]
 |
Атомный спектр водорода. [41] |
В 1924 г. Луи де Бройль предположил для электрона корпускулярно-вол-новую природу ( дуализм), что подтвердилось экспериментально при изучении дифракции электронов на кристалле. Согласно принципу неопределенности Гейзенберга оказалось невозможным описать корпускулярно-волновые свойства электрона с такой точностью, чтобы они удовлетворяли модели Бора. [42]
 |
Схема действия 7-лучевого микроскопа. [43] |
В волновых свойствах электрона заложен первый из двух основных принципов квантовой механики. Вторым является принцип неопределенности Гейзенберга, который находит свое выражение в статистической природе наших наблюдений. Мы уже видели ранее, что до появления квантовой механики модели систем атомных размеров обычно строили в соответствии с повседневным опытом. С появлением дилеммы волна - частица впервые оказалось невозможным построение такой детерминистской модели. Это может вызвать сомнения в необходимости рассмотрения волнового характера частиц. Но одновременно возникает вопрос, позволит ли последовательное корпускулярное рассмотрение создать такую модель. Весьма возможно, что для атома все может быть совсем иным, нежели для макроскопического мира. [44]
В волновых свойствах электрона заложен первый из двух основных принципов волновой механики. Вторым является принцип неопределенности Гейзенберга, который находит свое выражение в статистической природе наших наблюдений. Мы уже видели ранее, что до появления волновой механики модели систем атомных размеров обычно строили в соответствии с повседневным опытом. [45]
Страницы: 1 2 3 4