Принцип - исключение паули - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
У эгоистов есть одна хорошая черта: они не обсуждают других людей. Законы Мерфи (еще...)

Принцип - исключение паули

Cтраница 1


Принцип исключения Паули указывает, что два электрона из одного атома не могут иметь одинаковую тетраду ( n, /, m, s) квантовых чисел.  [1]

Принцип исключения Паули: в атомах не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа одинаковы.  [2]

Принцип исключения Паули в точной формулировке утверждает, что любая электронная волновая функция должна быть антисимметрична по отношению к перестановке любой пары электронов. Это существенно новый принцип, а не просто следствие из основных законов квантовой механики; вполне можно представить себе такой мир, в котором электронные волновые функции симметричны относительно обмена электронов, или такой, в котором существуют и симметричные и антисимметричные волновые функции. Принцип Паули является утверждением, обобщающим экспериментальные факты, из которых следует, что электронные системы, которые были бы симметричны по отношению к перестановке электронов, не известны.  [3]

Принцип исключения Паули допускает только первые две: их валентности равны v 3 и и1, а соответствующими термами, следовательно, являются квадруплеты и дублеты / Первая схема определяет антисимметрические тензоры порядка 3, а третья - симметрические тензоры.  [4]

Согласно принципу исключения Паули, два электрона ( с противоположными спинами) могут занимать каждую из орбиталей.  [5]

Согласно принципу исключения Паули, в одном атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми.  [6]

Согласно принципу исключения Паули ( 1925), на орбитали может находиться не больше двух электронов, которые должны иметь противоположные спины. Спином называется свойство электрона вращаться вокруг своей собственной оси в одном или в другом направлении.  [7]

Теперь, используя принцип исключения Паули и экспериментальные данные, полученные из атомных спектров и измерений энергий ионизации, можно определить электронные конфигурации атомов, рассматривая последние в порядке увеличения атомного номера. Согласно этому принципу при определении электронной конфигурации атома с атомным номером Z сначала следует записать конфигурацию атома с атомным номером ( Z-1), затем определить квантовые числа тблько одного добавочного электрона, предполагая, что этот электрон займет самую низкую по энергии ( из доступных) орбиталь. В последующих атомах от углерода до неона продолжается заполнение трех 2р - орбиталей. В каждом случае распределение внутренних электронов остается неизменным и имеет вид 1 2-конфигурации атома гелия.  [8]

В соответствии с принципом исключения Паули каждая из этих орбиталей может быть занята двумя электронами, которые должны иметь противоположные спины.  [9]

Следующим важным правилом, определяющим поведение электронов, является так называемый принцип исключения Паули.  [10]

11 Объединенный атом, о - и я - Орбитали. [11]

Каждый электрон имеет спин, и, в соответствии с принципом исключения Паули, каждая молекулярная орбиталь может принять максимум два электрона, при этом их спины должны быть противоположно направлены.  [12]

Чтобы понять, каким образом застраиваются электронные оболочки атомов, нужно вспомнить принцип исключения Паули. Согласно этому принципу четыре квантовые числа двух электронов одной системы никогда не могут быть одинаковыми.  [13]

Напротив, в статистике Ферми-Дирака одинаковые частицы в указанном смысле антисимметричны, и действует принцип исключения Паули.  [14]

Энергии активации даже для разрешенных реакций существуют в первую очередь потому, что существует принцип исключения Паули.  [15]



Страницы:      1    2    3