Принцип - исключение паули
Cтраница 1
Принцип исключения Паули указывает, что два электрона из одного атома не могут иметь одинаковую тетраду ( n, /, m, s) квантовых чисел. [1]
Принцип исключения Паули: в атомах не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа одинаковы. [2]
Принцип исключения Паули в точной формулировке утверждает, что любая электронная волновая функция должна быть антисимметрична по отношению к перестановке любой пары электронов. Это существенно новый принцип, а не просто следствие из основных законов квантовой механики; вполне можно представить себе такой мир, в котором электронные волновые функции симметричны относительно обмена электронов, или такой, в котором существуют и симметричные и антисимметричные волновые функции. Принцип Паули является утверждением, обобщающим экспериментальные факты, из которых следует, что электронные системы, которые были бы симметричны по отношению к перестановке электронов, не известны. [3]
Принцип исключения Паули допускает только первые две: их валентности равны v 3 и и1, а соответствующими термами, следовательно, являются квадруплеты и дублеты / Первая схема определяет антисимметрические тензоры порядка 3, а третья - симметрические тензоры. [4]
Согласно принципу исключения Паули, два электрона ( с противоположными спинами) могут занимать каждую из орбиталей. [5]
Согласно принципу исключения Паули, в одном атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми. [6]
Согласно принципу исключения Паули ( 1925), на орбитали может находиться не больше двух электронов, которые должны иметь противоположные спины. Спином называется свойство электрона вращаться вокруг своей собственной оси в одном или в другом направлении. [7]
Теперь, используя принцип исключения Паули и экспериментальные данные, полученные из атомных спектров и измерений энергий ионизации, можно определить электронные конфигурации атомов, рассматривая последние в порядке увеличения атомного номера. Согласно этому принципу при определении электронной конфигурации атома с атомным номером Z сначала следует записать конфигурацию атома с атомным номером ( Z-1), затем определить квантовые числа тблько одного добавочного электрона, предполагая, что этот электрон займет самую низкую по энергии ( из доступных) орбиталь. В последующих атомах от углерода до неона продолжается заполнение трех 2р - орбиталей. В каждом случае распределение внутренних электронов остается неизменным и имеет вид 1 2-конфигурации атома гелия. [8]
В соответствии с принципом исключения Паули каждая из этих орбиталей может быть занята двумя электронами, которые должны иметь противоположные спины. [9]
Следующим важным правилом, определяющим поведение электронов, является так называемый принцип исключения Паули. [10]
 |
Объединенный атом, о - и я - Орбитали. [11] |
Каждый электрон имеет спин, и, в соответствии с принципом исключения Паули, каждая молекулярная орбиталь может принять максимум два электрона, при этом их спины должны быть противоположно направлены. [12]
Чтобы понять, каким образом застраиваются электронные оболочки атомов, нужно вспомнить принцип исключения Паули. Согласно этому принципу четыре квантовые числа двух электронов одной системы никогда не могут быть одинаковыми. [13]
Напротив, в статистике Ферми-Дирака одинаковые частицы в указанном смысле антисимметричны, и действует принцип исключения Паули. [14]
Энергии активации даже для разрешенных реакций существуют в первую очередь потому, что существует принцип исключения Паули. [15]
Страницы: 1 2 3