Принцип - максимальное перекрывание - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Опыт - это нечто, чего у вас нет до тех пор, пока оно не станет ненужным. Законы Мерфи (еще...)

Принцип - максимальное перекрывание

Cтраница 2


За основу теоретической оценки относительной прочности валентных связей обычно принимается принцип максимального перекрывания: связь тем прочнее, чем большее взаимное перекрывание валентных орбиталей может осуществиться при ее образовании.  [16]

17 Схема напраплешюстм орбиталей.| Схема перекрывания орбнталей. [17]

За основу теоретической опенки относительной прочности взлетных связей обычно принимается принцип максимального перекрывания: связь тем прочнее, чем большее взаимное перекрывание валентных орбптален может осуществиться при ее образовании.  [18]

После составления такой гибридной орбитали оказалось, что при учете принципа максимального перекрывания соответствующая схема спаривания настолько удачна, что другие схемы почти полиостью исключаются. Однако нельзя забывать, что все же существуют другие схемы спаривания и соответственно их резонанс. Здесь гибридизация проявляет себя как ограниченная форма резонанса.  [19]

20 Перпендикулярная атака реагента ( X на непредельные функции. [20]

Энергетический выигрыш при делокализации электронов для переходного состояния выражается в принципе максимального перекрывания реагирующих орбит. Поскольку я-орбита имеет наибольшую плотность электронов перпендикулярно к плоскости, проведенной через соединенные двойной связью атомы, реагент также должен приближаться к реакционному центру в перпендикулярном направлении. Отвечающая ему необходимость определенной ориентации реагента накладывает ограничения на другие факторы - доступность реакционных центров и геометрию переходного состояния.  [21]

Гибридизованные атомные орбитали характеризуются заметной направленностью, что в соответствии с принципом максимального перекрывания способствует образованию наиболее прочных связей.  [22]

23 Ковалентные связи, образующиеся в результате перекрывания электронных облаков. [23]

Согласно законам квантовой механики, в прочности химической связи большую роль играет принцип максимального перекрывания электронных облаков.  [24]

Основным преимуществом гибридной АО является ее высокая степень направленности, которая в соответствии с принципом максимального перекрывания приводит к более сильной связи.  [25]

26 Ковалентные связи, образующиеся в результате перекрывания электронных облаков. [26]

Согласно законам квантовой механики, в прочности химической связи главную роль играют два фактора: принцип максимального перекрывания облаков и направленность связи.  [27]

Тем не менее тесная связь представлений о гибридизации АО с фундаментальным понятием ЛМО и универсальность принципа максимального перекрывания являются обоснованием применения этих представлений для качественного описания и анализа геометрической структуры молекул.  [28]

Нестабильность алкильных производных переходных металлов Рохов, Херд и Льюис [427] объясняют, исходя из принципа максимального перекрывания валентных орбиталей. По их мнению, любая гибридизованная система обеспечивает направленность орбиталей главным образом благодаря участию р-орбиталей. Поскольку d - орбитали также включаются в гибридизацию, образующиеся гибридизоваяные орбитали становятся менее вытянутыми, что приводит к уменьшению перекрывания и к образованию более слабых связей. К тому же увеличение числа связей в результате spd - гибридизации приводит к сферическому диффузному распределению, подобному s - орбитали, которая способна к образованию относительно слабых ковалентных связей. Полагают [436, 558], что этот вопрос до некоторой степени является спорным, поскольку расхождение в величине интегралов перекрывания не очень велико.  [29]

Когда эти атомы образуют связь с углеродом, то в соответствии с теорией направленных валентностей и принципом максимального перекрывания р-характер валентной связи будет возрастать. Напротив, при образовании связи с электроположительным атомом, имеющим на внешней оболочке s - электрон, увеличивается s - характер валентной связи.  [30]



Страницы:      1    2    3    4