Cтраница 3
Это неравенство является аналитическим выражением принципа возрастания энтропии, который может быть сформулирован следующим [ образом: изменение энтропии термодинамической системы при неравновесном процессе ( Т ( Те) и р ф ре) всегда больше изменения, которое имело бы место при равновесном процессе ( T ( i) - - Тм и p ( i) р ( е)) при котором изменение энтропии системы равно по абсолютной величине изменению энтропии окружающей среды. [31]
Второе положение может быть названо принципом возрастания энтропии. Оно относится к неравновесным процессам и отражает особенности этих процессов. Поэтому, для того чтобы понять проблему возрастания энтропии, сформулировать принцип возрастания энтропии и получить его аналитическое выражение, необходимо рассмотреть особенности неравновесных ( необратимых) процессов. [32]
Наиболее непосредственный и наглядный путь обоснования принципа возрастания энтропии - исследование круговых процессов тепловых машин на основе постулата второго начала термодинамики; в этом случае направление необратимых изменений состояния любых тел и систем тел может быть установлено в результате анализа изменений состояния какой-либо равновесной системы как рабочего тела в элементарном круговом процессе, например в элементарном цикле Карно. [33]
Этот общий результат был назван Клаузиусом принципом возрастания энтропии и использован при построении системы термодинамики его имени. [34]
JKC иремя метод, основанный па принципе возрастания энтропии и используемый в настоящей работе, пе зависит от каких-либо предположений о типе рассматриваемого необратимого процесса. [35]
Более того, вариационный принцип является выражением принципа возрастания энтропии. [36]
В этом, по существу, состоит смысл принципа возрастания энтропии. [37]
Соответственно она занимает и особое место в обосновании принципа возрастания энтропии замкнутой системы. Выявленные границы сокращенного термодинамического описания предостерегают от попыток абсолютизировать этот принцип. [38]
Необходимо подчеркнуть, что второе начадо - термодинамики ( принцип возрастания энтропии) не столь универсально, как первое начало ( закон-сох ранения энергии) В самом деле, случаи уменьшения энтронии ( и вероятности состояния) не исключены: они принципиально возможны, хотя мало вероятны. Под влиянием нескомпенсированных ударов молекул броуновская частица может, например, переместиться вверх, против действия силы тяжести. [39]
Полученный результат является математическим выражением второго начала термодинамики как принципа возрастания энтропии. [40]
Ошибочность вывода о тепловой смерти заключается в неправомерном применении принципа возрастания энтропии к бесконечной системе ( Вселенной) На несостоятельность этого вывода указал в свое время Энгельс, исходя из общефилософских соображений о бесконечности Вселенной во времени. Он отметил также, что тепловая смерть Вселенной, означая потерю энергией способности к превращениям, противоречит закону сохранения энергии. Способность к превращениям является неотъемлемым свойством энергии. Не подлежит сомнению, что наряду с процессами обесценивания энергии, распространенными в земных условиях, в иных частях космоса столь же распространены пока мало известные нам процессы саморазвития Вселенной, ведущие к концентрации теплоты и превращению ее в другие виды энергии. [41]
В чем состоит физический смысл и каково аналитическое выражение принципа возрастания энтропии. [42]
Применение к вселенной термодинамических понятий, которыми оперируют в принципе возрастания энтропии, неосновательно. [43]
Это соотношение также является математическим выражением второго закона термодинамики и выражает принцип возрастания энтропии. [44]
Клаузиус обобщил эту закономерность на любые необратимые энергетические процессы, введя принцип возрастания энтропии: во всех реальных процессах преобразования энергии в изолированных системах1 суммарная энтропия всех участвующих в них тел возрастает. Это возрастание энтропии при прочих равных условиях тем больше, чем сильнее процесс ( или процессы) в рассматриваемой системе отличается от идеальных, обратимых. Qi работы L при тех же граничных температурах TI и Тз) обязательно сопровождается увеличением энтропии. В тепловом насосе увеличение необходимых затрат работы приводит к тому же результату - росту энтропии. Следовательно, энтропия может выполнять еще одну должность - быть характеристикой необратимости процессов, показывать отклонение их от идеальных. [45]