Электрохимический принцип

Cтраница 1

Разработанные электрохимические принципы зашиты металлов в активном состоянии, при неполкой пассивности, в состоянии перепассивации, а также принципы защиты в пассивном состоянии позволяют рассматривать методы зашиты не по особенностям их технологического оформления, а по влиянию лимитирующих факторов, вытекающих из механизма коррозионных процессов. [1]

Использование электрохимических принципов в различных аналитических методах имеет много преимуществ. Точность, воспроизводимость и возможность автоматизации электрических измерений используют в ряде методов анализа. Более того, во многих случаях полученные данные можно объяснить теоретически. [2]

Коррозионные диаграммы, поясняющие электрохимические принципы защиты металла от коррозии для случаев, когда изменяется кинетика анодного процесса ( кривые А к А и катодных реакций с равновесными потенциалами ф ( кривые /, / /, / / / и 2р ( кривые IV, V, VI. [3]

Практическое использование электрохимических принципов защиты от коррозии требует знания кинетики анодного и катодного процессов на металлах и влияния на нее внутренних и внешних факторов в широкой области потенциалов между крайними значениями равновесных потенциалов термодинамически возможных в системе металл - раствор анодных и катодных реакций. [4]

Примерно такой же электрохимический принцип реализуется при защите железа от коррозии путем покрытия его цинком. В оцинкованном железе под действием воды растворяется цинк - более активный металл, чем железо, и это способствует сохранению основы материала - железа. [5]

ГСУ для микродозирования хлора. [6]

Работа установки также основана на электрохимическом принципе действия, позволяющем получать от 0 1 мг / м и выше хлора в воздухе. В блоке электролизера б1 имеются каналы, образующие V -образную конфигурацию. [7]

В последние 10 лет промышленность наладила выпуск приборов, основанных на электрохимическом принципе. Эти приборы работают достаточно стабильно, не требуют больших затрат времени персонала при эксплуатации, имеют более высокое быстродействие, чем фотоколориметрические приборы. [8]

Элемент, реагирующий на парциальное давление, основан на том же самом электрохимическом принципе, но не содержит диффузионного барьера. Он реагирует только на количество молекул кислорода на единицу объема, и поэтому его показания зависят от давления воздуха. [9]

Схема установки для определения чисел переноса ионов. [10]

Количество протекающего через цепь электричества определяется с помощью кулонометров-приборов, основанных на электрохимическом принципе действия. Расчет количества электричества производится на основании законов электролиза Фарадея. [11]

Авторами совместно с В.А.Маричевым разработан новый метод оценки наводороживания металла при трении, получивший название ТЭМ-2В. В основе метода лежит электрохимический принцип регистрации потока водорода через металлическую мембрану при трении ее по металлу, пластмассе и другим конструкционным материалам в смазочной среде. При относительно простом аппаратурном оформлении метод обладает исключительно высокой чувствительностью и позволяет проводить прямые измерения и запись величины потока водорода, диффундирующего в металл в процессе трения. [12]

В условиях коррозии в водных средах из экономических соображений обычно не применяют покрытия коррозионно-стойкими благородными металлами. Имеется несколько способов защиты от коррозии в водных средах, основанных на электрохимических принципах. Другие способы основаны на очевидном приеме изоляции металла от окружающей среды. Эффективность последних зависит от химической и электрохимической стойкости защитного слоя, а также его механических свойств. [13]

Цинковое покрытие даже в случае нарушения его целостности продолжает оказывать на железо защитное действие уже по электрохимическому принципу ( см. гл. [14]

К настоящему времени доказано [4-6], что растворение металлов ( электрохимический процесс) - результат протекания сопряженных и независимых катодной и анодной реакций, скорость которых, согласно законам электрохимической кинетики, определяется общим значением потенциала на границе металл - раствор, составом раствора и условиями диффузии компонентов или продуктов реакции в растворе. Скорость окислительной и восстановительной реакций выражается через плотность анодного и катодного токов. Электрохимические принципы защиты металлов от коррозии [7, 8] вытекают из анализа коррозионных. [15]

Страницы: 1 2