Cтраница 3
Большинство этих окислителей приводит к сульфированию производных 2-нафтола; выход сульфокислот зависит от природы окислителя и от условий реакции. При использовании Ре Оз, AgNOa, воздуха и 4-сульфофенилдиазосульфоната получен малый выход сульфокислот. [31]
Расхождение во мнениях относительно влияния рН на процесс очистки, вероятно, объясняется природой окислителей, получаемых при электролизе, и различными кинетическими параметрами ведения окислительных процессов в электролитических ги-похлоритных растворах. [32]
Таким образом, если появление концентрационной градины стойкости у сплавов разных систем зависит от природы окислителя н кинетики его восстановления, то наблюдаемые изменения в положении границ коррозионной стойкости би-наряых сплавов в зависимости от условий опыта в значительной степени обусловлены кинетическими особенностями СР электроотрицательного компонента и наступающим вследствие этого развитием поверхности, характеризуемым величиной критического потенциала. [33]
Имеется указание3, что скорость реакции между окислителем и амальгамированным цинком зависит главным образом от природы окислителя и концентрации цинка на поверхности амальгамы. [34]
Имеется указание1, что скорость реакции между окислителем и амальгамированным цинком зависит главным образом от природы окислителя и концентрации цинка на поверхности амальгамы. [35]
При этом для получения общей ОВ реакции подбирают в таблице нужную пару полуреакций ( по природе окислителя и восстановителя) и путем вычитания ( после умножения на определенные коэффициенты для сокращения электронов) находят общую ОВ реакцию. [36]
Таким образом направление реакции окисления металлического железа и характер продуктов окисления находятся в прямой зависимости от природы окислителя. Ароматические нитро-соединения окисляют железо с очень большой скоростью, поэтому процесс окисления происходит в присутствии любых электролитов, и в результате окисления могут образоваться в соответствии с приведенной выше схемой различные окисные соединения железа. Кислород воздуха, наоборот, окисляет железо очень медленно, вследствие чего процесс может происходить только в среде очень активных электролитов, служащих переносчиками кислорода. Такими электролитами являются соли закиси железа. В их присутствии в принятых условиях образуется только один окисел - гидрат окиси железа. [37]
Таким образом, направление реакции окисления металлического железа и характер продуктов окисления находятся в прямой зависимости от природы окислителя. Ароматические нитросоедине-ния окисляют железо с очень большой скоростью, поэтому процесс окисления происходит в присутствии любых электролитов, и в результате окисления могут образоваться в соответствии с приведенной выше схемой различные окисные соединения железа. Кислород воздуха, наоборот, окисляет железо очень медленно, вследствие чего процесс может происходить только в среде очень активных электролитов, являющихся переносчиками кислорода. Такими электролитами служат соли закиси железа. В их присутствии в принятых условиях образуется только один окисел - гидрат окиси железа. [38]
Из сказанного следует, что реакция окисления циклогексанона в средах с высокой кислотностью, вне зависимости от природы окислителя, представляет, собой реакцию первого порядка по циклогексанону и реакцию нулевого порядка по окислителю. [39]
Окислители также разрушают азокрасители, но диазогруппа остается связанной со своим ядром; прочие реакции зависят от природы окислителей и от заместителей в молекуле азокрасителя. [40]
Характерной особенностью рассматриваемого типа активации для внутрисферного механизма является то, что скорость реакции весьма сильно зависит от природы окислителя, восстановителя и мостиковой связи. Для большинства приведенных реакций получены доказательства, подтверждающие ихвнутри-сферный механизм. [41]
Реакции окисления и восстановления являются многостадийными процессами, механизм которых не однозначен и зависит от строения субстрата, природы окислителя или восстановителя, а также от условий проведения реакций. В этом разделе рассматриваются реакции окисления и восстановления, связанные лишь с изменением содержания в органических соединениях кислорода или кратных связей. [42]
По какому из этих двух путей осуществляется передача мостикового лиганда, зависит прежде всего от природы восстановителя и мостикового лиганда и в меньшей степени от природы окислителя. С увеличением радиуса Х - увеличивается вероятность гомолитического разрыва связи Со-X и уменьшается вероятность реакции с предварительной передачей электрона. [43]
О механизме этой реакции известно меньше, чем о механизме реакции 19 - 3, но и здесь, по-видимому, он изменяется в зависимости от природы окислителя. При окислении пирокатехина NaIO4 обнаружено, что при проведении реакции в меченой воде Н218О получался немеченый хинон [105], поэтому был предложен следующий механизм, который может быть отнесен к категории 4 ( см. разд. [44]
Например, реакция Со ( МН3) бС2О4 с целым рядом окисляющих агентов ( окисление координированного оксалат-иона) может идти одним из двух путей, зависящих от природы окислителя. В первом случае продуктом реакции является Co ( NH3) 5H2O3 2СО2 и на каждую грамм-молекулу окисляемого комплекса кобальта расходуется 2 г-экв окислителя. [45]