Cтраница 1
Природа связей в циклопропане не так проста, как в пропане или пропене. При образовании связей С-С перекрыванием sps - гибридных орбиталей в циклопропане возможно только частичное перекрывание. [1]
Природа связей полимер - наполнитель и их роль в усилении эластомеров рассмотрена Ренером [463], на основании анализа де-форм ационных свойств показавшего, что прочность существующих в вулканизатах связей характеризуется весьма широким спектром сил. Из данных о набухании наполненных систем можно раздельно определить концентрацию физических связей ( сцеплений) макромолекул с поверхностью, ограничивающих степень набухания, и число химических поперечных связей. [2]
Природа связи углерод-кислород в карбонильных группах, связанных с одним атомом металла, близка по характеру к связи в окиси углерода; СО-группы, связанные с двумя атомами металла ( в многоядерных карбонилах), близки по своему характеру к карбонильным группам в кетонах. В многоядерных карбонилах имеется также ковалентная связь металл - металл. [3]
Природа связей в карбонильной группе кетонов RCOR, по существу, такая же, как в альдегидах RCHO ( см. разд. [4]
Природа связи, постулированной структурной теорией, стала понятна лишь через полстолетия. Каждый из двух атомов водорода может обобщить свой электрон с образованием молекулы водорода, в которой каждый атом обладает устойчивой двух-электронной конфигурацией гелия. [5]
Природа связей между событиями может конкретизироваться в зависимости от решаемой задачи. В частности, если событие - это срабатывание того или иного оператора, то наступление этого события может быть вызвано передачей управления или информации. [6]
Природа связей в карбидах и нитридах переходных металлов еще до конца не понята. Существующие теории весьма противоречивы, а имеющиеся экспериментальные данные недостаточны для того, чтобы можно было отдать предпочтение какой-либо из них. Тем не менее некоторые особенности связей в рассматриваемых соединениях уже установлены и могут быть весьма полезными при интерпретации их физических характеристик. [7]
Природа связи между субстратом и участком связывания может быть очень различной; но для нас сейчас важно уяснить, что эта связь достаточно прочная. Продукт такого взаимодействия называется фермент-субстратным комплексом. [8]
Природа связи металл - кислород установлена еще не полностью. В образовании этой связи играют некоторую роль как а -, так и я-орбитали атомов кислорода. Строение необратимо образующихся комплексов с большой точностью можно описать набором из трех простых связей - двух связей М - О и одной связи О-О. [9]
Природа связи в карбонилах металлов будет рассмотрена подробно после описания их строения. Для установления структурных закономерностей необходимо рассмотреть один из аспектов вопроса о природе связи. Атомы металла имеют девять валентных орбиталей [ ndb, ( rc l) s, ( n l) p3 ] и при образовании связей стремятся использовать все свои орбитали. Не пытаясь описать истинное распределение электронов, а лишь ради простоты можно предположить, что в концевой группе МСО молекула СО отдает два электрона на пустую орбиталь атома металла. В то же время относительно мостико-вой группы М ( СО) М полагают, что каждая М - С-связь образуется за счет одного электрона атома металла и одного электрона атома углерода. Так, в Fe ( CO) 5 для образования а-связей Fe-С используется пять орбиталей, на которых располагаются электроны, принадлежащие группам СО. Остальные четыре орбитали заполняются электронами атома Fe, которые также участвуют в образовании я-связей. Поскольку концевые группы СО имеют пары электронов, то все одноядерные соединения М ( СО) П с атомами металла, имеющими нечетное число электронов ( например, Мп, Со), должны содержать неспаренный электрон. Чтобы использовать этот электрон, один фрагмент М ( СО) П соединяется с другим и возникает связь металл - металл. Единственным исключением является V ( CO) 6, поскольку в этом случае стерические факторы препятствуют диме-ризации. Приведенное рассуждение об использовании в связях всех валентных орбиталей атома металла по существу повторяет в иной форме упомянутое выше правило инертного газа. [10]
Природа связи углерод - галоген. В предельных углеводородах, например в этане, электронная пара, связывающая два атома углерода и образующая ковалентную связь, расположена симметрично между ними. В предельных галогенопро-изводных атомы углерода и галогена также связаны кова-лентной связью. Однако вследствие большего сродства к электрону галогена, чем углерода, электронная пара, образующая связь С-Гал, частично смещается к галогену. В результате подобного смещения у атома углерода возникает пониженная, а у атома галогена повышенная электронная плотность; атом галогена заряжается частично отрицательно 6е, а атом углерода - частично положительно б, происходит поляризация ковалентной связи. Следует специально отметить, что электронная пара смещается только в пределах данной связи, что обозначают стрелкой, направленной к атому, к которому происходит смещение. [11]
Природа связи углерод - металл изменяется в металлооргани-ческих соединениях в широких пределах - от ионной до ковалентной. [12]
Природа связи железо - Циклопентадиенильные кольца окончательно не выяснена; причем применение обычных валентных представлений оказывается недостаточным. [13]
Природа связи углерод - галоген. В предельных углеводородах, например в этане, электронная пара, связывающая два атома углерода и образующая ковалентную связь, расположена симметрично между ними. В предельных галогенопроизводных атомы углерода и галогена также связаны ковалентной связью. Однако вследствие большего сродства к электрону галогена, чем углерода, электронная пара, образующая связь С - Гал, частично смещается к галогену. В результате подобного смещения у атома углерода возникает пониженная, а у атома галогена повышенная электронная плотность, атом галогена заряжается частично отрицательно 6е, а атом углерода - частично положительно 6, происходит поляризация ковалентной связи. Следует отметить, что электронная пара смещается только в пределах данной связи. [14]
Природа связи углерод - металл изменяется в металлоорганических соединениях в широких пределах - от ионной до ковалент-ной. [15]