Природа - водородная связь
Cтраница 2
Чтобы понять природу водородной связи, следует вспомнить, что протон, имеющий свободную ls - орбиталь, может взаимодействовать по донорно-акцепторному механизму с неподеленной парой электронов с образованием ковалентной связи. В результате этого и возникает некоторое, не столь сильное, как в случае свободного протона, но все же вполне ощутимое взаимодействие связанного с электроотрицательным элементом протона с неподеленной парой электронов второго атома. Энергия водородной связи для разных соединений лежит в пределах 0 1 - 0 35 эВ и, как правило, заметно превышает энергию вандерваальсовых взаимодействий. Важнейшим представителем молекул, способных к образованию водородных связей, являются молекулы воды. [16]
Чтобы понять природу водородной связи, следует вспомнить, что протон, имеющий свободную ls - орбиталь, может взаимодействовать по донорно-акцепторному механизму с неподеленной парой электронов с образованием ковалентной связи. В результате этого и возникает некоторое не столь сильное, как в случае свободного протона, но все же вполне ощутимое взаимодействие связанного с электроотрицательным элементом протона с неподеленной парой электронов второго атома. Энергия водородной связи для разных соединений имеет порядок величины 0 1 - 0 35 эВ и, как правило, заметно превышает энергию ван-дер-ваальсовых взаимодействий. Важнейшим представителем молекул, способных к образованию водородных связей, являются молекулы воды. [17]
Вопрос о природе водородной связи довольно сложен и далеко не до конца разъяснен в современной науке. [18]
Вопрос о природе водородной связи окончательно не решен. Ясно, что здесь играют роль и междипольное взаимодействие, и эффект поляризации, и донорно-акцепторный механизм. Трудность квантовомеханического расчета водородной связи обусловлена тем, что погрешность вычисления значительно больше величины энергии водородной связи. [19]
Вопрос о природе водородной связи окончательно не решен. Ясно, что здесь играют роль и междипольное взаимодействие, и эффект поляризации, и донорно-акцепторный механизм. Трудность кванто-вомеханического расчета водородной связи обусловлена тем, что погрешность вычисления значительно больше величины энергии водородной связи. [20]
Межмолекулярные взаимодействия имеют природу водородной связи или сводятся к силам Ван-дер - Ваальса. Если отвлечься от солей и металлов, то именно эти взаимодействия определяют агрегатное состоя-ние материи. Межмолекулярные водородные связи характерны, например, для спиртов и карбоновых кислот. [21]
Согласно представлениям о природе водородной связи, развиваемым Н.Д. Соколовым [200], - эта связь возникает в результате донорноак-центорного взаимодействия полярной связи Х - Н с атомом У, имеющим неподеленную пару электронов. Атом водорода в силу полярности связи Х - Н приобретает некоторое сходство с протоном и, в частности, проявляет сродство к паре электронов. [22]
Согласно представлениям о природе водородной связи, развиваемым Н. Д. Соколовым [3], эта связь возникает в результате донорно-акцеп-торного взаимодействия полярной связи X - Н с атомом Y, имеющим неподелонную пару электронов. [23]
Хотя в настоящее время природа водородной связи еще до конца не выяснена, определенное представление о ней уже можно составить. [24]
Хотя в настоящее время природа водородной связи еще до конца не выяснена, однако определенное представление о ней уже можно составить. [25]
Хотя до настоящего времени природа водородной связи еще окончательно не выяснена, но уже накоплен огромный экспериментальный материал о явлениях, связанных с образованием водородной связи. [26]
 |
Сравнитолтэная характеристика проявлений впутри-я межмолекуляриой Н - связей по отношению к соединениям, по образующим Н - связь. [27] |
Очень полезным для выяснения природы водородной связи является выделение в энергии взаимодействия относительного вклада различных типов взаимодейсгвий. [28]
 |
Кривые потенциальной энергии для водородных связей. [29] |
Теоретическая химия может помочь выяснению природы водородной связи в двух направлениях. [30]
Страницы: 1 2 3 4