Природа - ковалентная связь
Cтраница 1
Природа ковалентной связи значительно сложнее, чем ионной. При образования этой связи электроны не переходят от одного атома к другому - связь осуществляется электронной па - рой, в которой электроны поступают в общее обладание взаимо - действующих атомов, взаимно дополняя электронные оболочки их. [1]
Природа ковалентной связи значительно сложнее чем ионной, и может быть объяснена лишь на основе квантовой механики. [2]
 |
Ионные радиусы некоторых элементов. [3] |
Для описания природы ковалентной связи в настоящее время широко используют квантовомеханические методы: теорию валентных связей, или локализованных электронных пар, и теорию молекулярных орбиталей. [4]
При обсуждении природы ковалентной связи, возникающей между двумя атомами, мы уже подчеркивали роль перекрывания атомных орбиталей, на которых находятся электроны связи. Такое же перекрывание атомных орбиталей предполагает и теория МО. [5]
Представления о природе ковалентных связей с учетом типа орбиталей, участвующих в образовании химической связи, позволяют делать некоторые суждения о форме молекул. [6]
Описанные представления о природе ковалентной связи позволяют судить о пространственном строении молекул. Различают линейное, угловое ( уголковое), плоское и неплоское строение молекул. [7]
Исследования привели Бьеркмана к представлениям, согласно которым древесное вещество следует рассматривать как твердый раствор, в котором целлюлоза, гемицеллюлоза и лигнин связаны водородными связями, а последние 2 компонента - и ковалентными. Природа ковалентных связей однозначно не установлена, но наиболее вероятны арилгликозидные, бенэиловые эфирные, ацетальные и слож-коэфирные. На рис. 3.5 приведена гипотетическая схема фрагмента твердого раствора. [8]
Между атомами, ЭО которых отличаются не слишком сильно, возникает ковалентная связь. Природа ковалентной связи заключается в образовании парой атомов общей ( связывающей) электронной пары и совместном владении этой парой. За счет электронов этой пары каждый атом достраивает свой валентный уровень до завершенного и понижает, тем самым, свою энергию. Благодаря удвоенной концентрации отрицательного заряда в области нахождения этой пары ( молекулярной орбитали) увеличивается притяжение между каждым из ядер и этой областью. Таким образом атомы оказываются связаны и удерживаются вместе. [9]
В отличие от неорганических соединений, для которых характерны ионные связи, органическим соединениям присущи ковалентные связи. Природа ковалентной связи в настоящее время интерпретируется в рамках двух подходов. [10]
Таким образом, при отсутствии быстродействующих элек тронно-вычислительных машин следует ограничиться качествен -: ным анализом и отказаться от каких бы то ни было чисто теоретических расчетов энергии. Тем не менее общие принципы, рассмотренные нами, весьма полезны для качественного понимания природы ковалентной связи. [11]
 |
Решетка алмаза. [12] |
Плавление таких кристаллов связано с разрывом множества ковалентных связей и поэтому температуры плавления их велики. Такой кристалл практически невозможно разрушить растворением. Природа ковалентной связи препятствует возможности взаимодействий между атомами ковалентной решетки и молекулами растворителя независимо от того, полярный он или неполярный. [13]
Выше мы отмечали, что при развернутой трактовке связи посредством пары электронов в молекуле Н2 следует учитывать ионные формы HJ Нв и Щ Нд, хотя они имеют меньшее значение. При неодинаковых атомах такие ионные структуры ( А 1 В - и А - В) могут заметно способствовать образованию молекулы, в особенности, если один атом значительно более электроотрицателен, чем другой ( см. стр. Волновомеханическая трактовка природы ковалентной связи позволяет объяснять связи промежуточного типа между ковалентной и ионной связью. Ее достоинство заключается в обсуждении псех возможных типов связи н в том, что доля участия различных структур определяется на основании свойств рассматриваемых атомов. [14]
Опытные значения энергии и длины связи в Н2 соответственно равны 457 67 кДж / моль и 0 074 нм. Расхождение между расчетными и экспериментальными данными - 10 % можно считать небольшим, если принять во внимание приближенный характер волновых функций (IV.8) и (IV.9), составленных из неизменных волновых функций атомов. Поэтому приведенный энергетический баланс позволяет сделать вывод: природа ковалентной связи заключается в электрическом взаимодействии, осуществляемом в условиях квантовомеханической микросистемы. [15]
Страницы: 1 2