Cтраница 2
Органические соединения - это углеводороды и их многочисленные производные, в состав которых могут входить многие элементы периодической системы. Органические соединения обладают рядом характерных особенностей, которые отличают их от неорганических. Почти все они ( за редким исключением) горючи, большинство из них не диссоциируют на ионы, что обусловлено природой ковалентной связи - основной химической связи в органических веществах. [16]
Органические соединения - это углеводороды и их многочисленные производные, в состав которых могут входить многие элементы периодической системы. Органические соединения обладают рядом характерных особенностей, которые отличают их от неорганических. Почти все они ( за редким исключением) горючи, большинство из них не диссоциирует на ионы / что обусловлено природой ковалентной связи - основной химической связи в органических веществах. [17]
Одновременно с развитием точных методов расчета электронных состояний разрабатывались также приближенные методы, имеющие гораздо большее значение в химии твердого тела, чем точные. Например, при обсуждении ковалентных кристаллов для расчета зонной структуры мы будем использовать метод ЛКАО, который впервые был применен Холлом [35] при пол-лом отсутствии каких-либо данных; свидетельствующих в пользу его надежности. Этот, метод лежал как в основе анализа свойств ковалентных кристаллов, проведенного Филлипсом и Ван-Вехтеном ( наиболее полно описан Филлипсом [26]), так и в основе теории псевдоштенциала, примененной Харрисоном [40] к исследованию природы ковалентной связи. [18]
В отличие от неорганических соединений, для которых характерны ионные связи, органическим соединениям присущи ковалентные связи. Природа ковалентной связи в настоящее время интерпретируется в рамках двух подходов. Второй подход основан на кван-тово-химическом представлении природы ковалентной связи. [19]
Атомные ( ковалентные) решетки очень прочны. Для перехода твердого состояния в жидкое необходимо разорвать все ковалентные связи, для чего требуется значительная энергия. Так, например, карбид кремния плавится около 3000 С, а алмаз - выше 3500 С. Вещества с ковалентной решеткой практически нерастворимы, так как природа ковалентной связи препятствует взаимодействию между атомами ковалентной решетки и молекулами растворителя независимо от величины их полярности. Как правило, кристаллы с подобной решеткой обладают большой прочностью и твердостью. Они построены из атомов, и ионная проводимость здесь исключена. [20]
Низкотемпературная модификация таллия имеет плотнейшую гексагональную решетку. Между атомами элементов IV - VII основных подгрупп превалирует уже ковалентная связь. Этот тип связи атомов друг с другом характеризуется тем, что отделяющийся от данного атома электрон не освобождается полностью, переходя в электронный газ, как это наблюдается у металлов, а захватывается соседним атомом, с неспаренным электроном которого он образует прочно связанную пару электронов с антипараллельными спинами. Оба электрона движутся по общей орбите, в виде восьмерки, в других центрах которой располагаются оба атома. Легко видеть, что из природы ковалентной связи вытекает правило Юм-Розери, определяющее число ближайших соседей, связанных с данным атомом ковалентными связями: число связей или ближайших соседей К 8 - N, где N - число валентных электронов или номер группы. Поскольку s - электроны находятся на более внутренней лодоболочке, они к ковалентному типу связи, как пра-ло, прямого отношения не имеют и эта связь определяется взаимодействием внешних р-электронов. [21]