Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Закон администратора: в любой организации найдется человек, который знает, что нужно делать. Этот человек должен быть уволен. Законы Мерфи (еще...)

Природа - электролит

Cтраница 2

Влияние концентраций солей на степень извлечения доде-цилсульфата натрия.| Влияние концентрации электролита на объемный фактор раствора с додецил-сульфатом натрия. / - РЬКОз. 2 - KNO3. 3 - NaNO3. 4 - LiNOs.  [16]

Влияние концентрации и природы электролита на изменение коэффициента распределения ПАВ между пенным продуктом и раствором можно увидеть из данных рис. IV.17. По мере роста концентрации электролита коэффициент распределения резко возрастает до определенных пределов, а затем почти постоянен до ККМ.  [17]

В зависимости от природы электролита и коллоидного раствора порог коагуляции изменяется в пределах от 10 - 5 до 0 1 моль в литре золя.  [18]

В зависимости от природы электролита и коллоидного раствора порог коагуляции Изменяется в пределах от 10 - 5 до 0 1 моль в литре золя.  [19]

Она зависит от природы электролита, природы растворителя ( разные диэлектрические постоянные) и от температуры.  [20]

Схема элемента цилиндрического типа с солевым электролитом.| Схема дискового сухого элемента 1 - цинковый электрод с электропроводящим слоем. 2 - активная масса положительного электрода. 3 - диафрагма с пастой. 4 - бумажная прокладка. 5 - кольцо из поливинилхлорида.| Разрядные кривые элемента 373 с солевым.  [21]

В зависимости от природы электролита различают ХИТ с водными и неводными растворами электролитов, с расплавленными и твердыми электролитами.  [22]

На скорость реакции влияет природа электролита, добавляемого в реакционную массу.  [23]

Электропроводность раствора зависит от природы электролита, его температуры и концентрации растворенного вещества. Электропроводность разбавленных растворов обусловлена движением катионов и анионов, отличающихся различной подвижностью.  [24]

Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, от концентрации электролита / г0 и от температуры. При повышении температуры а увеличивается, так как усиливающееся при этом колебательное движение атомов в молекулах электролита способствует распаду этих молекул на ионы.  [25]

Электропроводность раствора зависит от природы электролита, его температуры и концентрации растворенного вещества. Электропроводность разбавленных растворов обусловлена движением катионов и анионов, отличающихся различной подвижностью.  [26]

Большую роль играет также природа электролита, в котором происходит окисление амальгамы. Гейровский [9] показал, что галогенид-ионы заметно ускоряют процесс анодного окисления амальгам цинка, олова, висмута и индия, а по мнению других исследователей [10], галогенид - и сульфа-ионы принимают участие в анодном процессе ионизации индия.  [27]

Константа диссоциации зависит от природы электролита, температуры и типа растворителя.  [28]

Степень диссоциации зависит от природы электролита и концентрации раствора. При введении в раствор слабого электролита одноименных ионов равновесие диссоциации нарушается и смещается в направлении образования недиссоциированных молекул.  [29]

Электропроводность раствора зависит от природы электролита, его температуры и концентрации растворенного вещества. Электропроводность разбавленных растворов обусловлена движением катионов и анионов, отличающихся различной подвижностью.  [30]

Страницы:      1    2    3    4