Cтраница 3
Степень диссоциации зависит от природы электролита, природы растворителя, от температуры раствора и от степени его разбавления. На степень диссоциации сильное влияние оказывает природа растворителя. Том-сон и Нернст ( 1893) указали, что чем больше диэлектрическая постоянная растворителя г, тем значительнее при прочих равных условиях электролитическая диссоциация растворенного в нем вещества. Вода имеет диэлектрическую постоянную 81, метиловый спирт - 35, этиловый спирт - 26, эфир - 4 4, а углеводороды - от 2 4 до 2 2; в том же порядке располагаются эти вещества по степени их диссоциирующей способности. [31]
Величина ее зависит от природы электролита. [32]
На скорость реакции влияет природа электролита, добавляемого в реакционную массу. [33]
Концентрация ионов зависит от природы электролита и от его диссоциации. Чтобы измерить степень диссоциации, было введено понятие молярной 1т или эквивалентной / электропроводности. [34]
Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, от концентрации электролита п0 и от температуры. При повышении температуры а увеличивается, так как усиливающееся при этом колебательное движение атомов в молекулах электролита способствует распаду этих молекул на ионы. [35]
Константа диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, а также от температуры. [36]
Электропроводность раствора зависит от природы электролита, его температуры и концентрации растворенного вещества. Электропроводность разбавленных растворов обусловлена движением катионов и анионов, отличающихся различной подвижностью. [37]
Константа диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, а также от температуры. [38]
Степень диссоциации зависит от природы электролита, природы растворителя, температуры раствора и степени его разбавления. Как уже было рассмотрено, чем больше диэлектрическая постоянная растворителя, тем значительнее при прочих равных условиях электролитическая диссоциация растворенного в нем вещества. [39]
Константа диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, а также от температуры. [40]
Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, концентрации электролита и температуры. [41]
Константа диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, а также от температуры. [42]
Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, а также от концентрации раствора. Но мере разбавления раствора степень диссоциации электролита увеличивается. Определяют ее экспериментально по электрической проводимости раствора, по повышению его точки кипения или другими способами. [43]
Положение максимума зависит от природы электролита и температуры. [44]
Удельная электропроводность является функцией природы электролита, его концентрации, природы растворителя и температуры. В широком диапазоне концентраций удельная электропроводность проходит через максимум практически для всех электролитов. В разбавленных растворах ( при концентрации с С 10 - 2 - 10 1 моль / л) наблюдается полное единообразие - удельная электропроводность почти линейна по концентрации. [45]