Амфотерная природа

Cтраница 1

ЯМР-спектры этанола в отсутствие кислоты ( а и в присутствии следов кислоты ( б. [1]

Амфотерная природа спиртов обнаруживается также в их ЯМР-спектрах. [2]

Амфотерная природа бензальдегида видна из сопоставления этой реакции, катализируемой основаниями, с разобранной ранее реакцией Тищенко, катализируемой кислотами. В одной реакции карбонильный кислород предоставляет электронную пару кислотному катализатору, а в другой реакции карбонильный углерод приобретает электронную пару основного катализатора. [3]

Амфотерная природа ОД, проявляется при его сплавлении с пиросульфатом калия. [4]

Амфотерная природа оксидов, нерастворимых в растворах кислот, и гидроксидов доказывается с помощью более сложных реакций. Так, прокаленные оксиды алюминия и хрома ( III) практически нерастворимы в растворах кислот и в щелочах. [5]

Температуры плавления смесей метанола и бромистого водорода. [6]

Амфотерная природа спиртов обнаруживается также в их ЯМР-спектрах. [7]

Амфотерная природа карбонильных соединений доказывается тем фактом, что их реакции можно катализировать как кислотами, так и основаниями. В предыдущем разделе было показано, что альдегиды являются кислотами в присутствии алкоголятов щелочных металлов. [8]

Амфотерная природа окиси кальция ( изменение типа проводимости) проявляется в ее поведении в зависимости от парциального давления кислорода. На рис. 80 приводится зависимость электропроводности спеченных образцов СаО от парциального давления кислорода при 600 С. При увеличении парциального давления кислорода выше 10 - 2 мм рт. ст. наблюдается рост электропроводности СаО, что указывает на дырочный тип проводимости. При давлении около 10 - 2 мм рт. ст. кривая логарифма удельной проводимости проходит через минимум, а при дальнейшем понижении давления электропроводность сильно возрастает, что подтверждает электронный механизм проводимости. [9]

Это подтверждает амфотерную природу и свинца и особенно олова, поскольку для него эта реакция более характерна и даже находит практическое применение при регенерации олова из использованного луженого железа. [10]

Это подтверждает амфотерную природу и свинца и особенно олова, поскольку для него эта реакция более характерна. Германий взаимодействует со щелочами только в присутствии окислителей. [11]

Для циркония характерны его амфотерная природа и стремление к образованию комплексных солей. [12]

В этом случае используют амфотерную природу некоторых металлов, таких, как цинк, алюминий, молибден, вольфрам и сурьма; эти металлы, извлеченные из раствора катионообменной смолой, могут быть затем вытеснены из нее промывкой щелочью. Другие металлы, которые образуют нерастворимые гидроокиси, конечно, остаются на смоле. Некоторые исследователи, применившие этот метод, заявляют, что добились очень хорошего отделения молибдена и вольфрама от железа и алюминия от железа. Однако к этим сообщениям нужно относиться осторожно, так как другие исследователи получали неудовлетворительные разделения. Сейчас, конечно, слишком рано приходить к определенным выводам, но если сам принцип правилен, то, несомненно, кажущиеся расхождения в результатах найдут себе объяснение. [13]

Эта реакция указывает на амфотерную природу гидроксида германия. [14]

Наконец, можно привести примеры таких вариантов очистки, когда амфотерная природа белков обусловливает одинаковую степень их сродства к обменникам обоих типов, что позволяет вести фракционирование на анионо-и катионообменниках в практически идентичных условиях. [15]

Страницы: 1 2