Cтраница 2
Метаоловянная кислота реагирует со щелочами и с кислотами, в чем выражается ее амфотерная природа. В первом случае она образует станнаты щелочных металлов. [16]
Изменение кислотности в осветлителе с известью приводит к удивительным результатам, если учесть амфотерную природу алюминия. Когда рН возрастает до 9, содержание алюминия резко возрастает, а при рН 9ч - 10 оно вновь падает. [17]
Еще в 1911 г. Михаэлис и Дэвидсон [9] высказали мысль, что причиной этого является амфотерная природа ферментов - белков. Дальнейшие исследования влияния рН на скорость ферментативных реакций позволили конкретизировать эту точку зрения применительно к отдельным ферментам и открыли широкие возможности для изучения механизма реакций. [18]
Хотя эти реакции на первый взгляд могут показаться загадочными, их легко можно понять, приняв во внимание амфотерную природу альдегидов с точки зрения электронной теории кислот и оснований. [19]
Они нашли, что солянокислотный лигнин из бука адсорбирует соляную кислоту, едкий кали, гидроокись аммония и йод из разбавленных растворов, что указывает на амфотерную природу лигнина. Нейтральные соли, такие, как хлористый натрий, хлористый калий и нитрат серебра, не адсорбируются. Из красок адсорбируются только основные красители, что указывает на то, что лигнин обладает отоицательным зарядом и по характеру является слабокислым. Щелочной лигнин образует золь лигнина, который отрицательно заряжен и до некоторой степени неустойчив и быстро коагулирует при прибавлении электролитов. Аналогичные результаты были получены Юнкером [186] с диоксанлигнином из ели. [20]
Гидрат окиси олова - вещество, очень плохо растворимое в воде. Его амфотерная природа доказывается тем, что он реагирует с кислотами, образуя соли двухвалентного олова, и со щелочами, образуя станниты щелочных металлов. [21]
Цирконий образует соли четырех родов: нормальные соли, соли цир. Для циркония характерны его амфотерная природа и стремление к образованию комплексных солей. [22]
Вода по отношению к фтороводороду проявляет свойства оснований. Способность молекул воды в зависимости от условий проявлять свойства кислоты или основания указывает на ее двойственную, амфотерную природу. [23]
Большое значение и широкое применение многих алкого-лятов в качестве катализаторов требуют краткого обсуждения роли, которую они играют в механизме реакции. Катализаторы могут часто приводить к результатам, которые кажутся удивительными, если не принять во внимание кислотную, основную или амфотерную природу алкоголятов. [24]
Оксид хрома ( III) Сг203 - темно-зеленый порошок, а в кристаллическом состоянии - черный с металлическим блеском. В воде, кислотах и щелочах не растворяется. Его амфотерная природа проявляется при сплавлении с соответствующими соединениями. [25]
Оксид хрома ( III) Сг2О3 - темно-зеленый порошок, а в кристаллическом состоянии - черный с металлическим блеском. В воде, кислотах и щелочах не растворяется. Его амфотерная природа проявляется при сплавлении с соответствующими соединениями. [26]
В йодистом серебре действуют дополнительные силы, которые делают К. Амфотерная природа иод-иона начинает становиться заметной и сказывается в этом случае. Результаты для нитрата серебра и йодистого калия показывают, что ионы серебра и иода реагируют в качестве кислот, соединяясь с сильно основным растворителем. Но по отношению к кислому иону серебра иод-ион реагирует как основание, стремясь дать пару электронов на образование ковалентной связи между двумя ионами. [27]
АЛКОГОЛЯТЫ могут быть амфотерными, сильно кислыми и сильно щелочными. По отношению к другой, более сильной кислоте алкоголят алюминия может вести себя как основание, подобно гидроокиси алюминия. В литературе находим некоторые очень интересные исследования в области каталитической конденсации альдегидов с применением кислотных, основных и амфотерных катализаторов. Кульпин-ский и Норд [5] описали применение комплексного алко-голята Mg [ Al ( OR) 4 ] 2, который, согласно их экспериментальным результатам, проявляет, повидимому, амфотерную природу. [28]