Электрофильная природа

Cтраница 1

Электрофильная природа дихлоркарбена: СС12 и других карбенов, включая сам карбен: СН2 ( иногда называемый метиленом), может быть с успехом использована в синтетических целях. Двойные связи алкенов могут служить донорами электронов, вследствие чего карбены реагируют с алке-нами по типу уцс-присоединения, образуя производные циклопропана. Такой тип присоединения может быть назван г мс-1 1-циклоприсоединением по двойной связи. Таким образом, уже рассмотрены случаи 1 1 -, 1 2 - ( стр. [1]

Электрофильная природа дихлоркарбена: СС12 и других карбенов, включая сам карбен: СН2 ( иногда называемый метиленом), может быть с успехом использована в синтетических целях. Двойные связи алкенов могут служить донорами электронов, вследствие чего карбены реагируют с алке-нами по типу г ыс-присоединения, образуя производные циклопропана. Такой тип присоединения может быть назван г мс-1 1-циклоприсоединением но двойной связи. Таким образом, уже рассмотрены случаи 1 1 -, 1 2 - ( стр. [2]

Электрофильная природа дихлоркарбена: СС12 и других карбе-нов, включая сам карбен: СН2 ( иногда называемый метиленом), может быть с успехом использована в синтетических целях. Двойные связи алкенов могут служить донорами электронов, вследствие чего карбены реагируют с алкенами по типу цас-присоединения, образуя производные циклопропана. Такой тип присоединения может быть назван цис-1 2-циклоприсоединением по двойной связи. Таким образом, уже рассмотрены случаи 1 1 -, 1 2 - ( разд. [3]

Электрофильная природа химического вещества не является абсолютным свойством, например плотности электро-фильное действие вещества проявляется по отношению к некоторому числу других веществ. Если оно реагирует с основанием, оно приобретает лишь долю в обладании парой электронов; если оно реагирует с восстановителем, оно приобретает электроны полностью. [4]

Электрофильную природу карбенов и их высокую реакционную способность с успехом используют в синтетических целях ( см. разд. [5]

По мере возрастания электрофильной природы реагента должно идти все более и более глубокое проникновение его в облако яг-электронов. Когда проникновение станет достаточным, облако тг-электронов разрушится и электрофильная группа или атом начнут контролировать отдельную пару электронов и присоединяться при помощи этой пары к одному из шести атомов углерода кольца. Другими словами, реагент, обладающий высокой электрофильностью, проникает через облако я-электро-нов и образует настоящую ст-связь с одним из атомов кольца. [6]

В соответствии с электрофильной природой алкилирования фенолов и ориентирующим влиянием ортио-иара-заместителей в ароматическом ядре ( увеличение электронной плотности в положениях 2, 4 и 6 фенола) наблюдается преимущественное замещение атома Н на полиизобутилен в положение 4 для 2 6-дизамещенных фенолов, а также ориго-алкилиро-вание в случае 4-алкилзамещенных фенолов. Важную роль играют сте-рические факторы, например, 2 4 6-три-трет - бутилфенол практически не влияет на полимеризацию изобутилена. [7]

В соответствии с электрофильной природой алкилирования фенолов и ориентирующим влиянием орто - napa - заместителей в ароматическом ядре ( увеличение электронной плотности в положениях 2, 4 и 6 фенола) наблюдается преимущественное замещение атома Н на полиизобутилен в положение 4 для 2 6-дизамещенных фенолов, а также б го-алкилирование в случае 4-алкилзаме-щенных фенолов. Важную роль играют стерические факторы, например, 2 4 6-три - ту ег-бутилфенол практически не влияет на полимеризацию изобутилена. [8]

Показано, что повышение электрофильной природы заместителей в боковой цепи трифенилметановой молекулы, приводящее к более сильной локализации положительного заряда на центральном углеродном атоме или атоме азота приводит к изменению фотопроводимости и светопрочности. [9]

Если имеются некоторые сомнения относительно электрофильной природы этой реакции в неполярных растворителях, то в полярных растворителях этот процесс определенно относится к электро-фильному типу. [10]

В соответствии с их электрофильной природой они обычно атакуют самую алкилированную двойную связь в молекуле. [11]

Реакция имеет, по-видимому, электрофильную природу, так как найдено, что с бензолом, хлорбензолом и нитробензолом она идет очень медленно. Кинетика реакции с анизолом, фенолом и ацетани-лидом показывает, что взаимодействие имеет второй порядок по катион-радикалу тиантрена и минус первый - по исходному сульфиду. Вначале это интерпретировали таким образом, что активной частицей выступает дикатион тиантрена ( Th2), который в малых концентрациях образуется в растворе путем диспропорционирования катион-радикала. Однако в более поздних исследованиях [32] обратимых окислительно-восстановительных пар катион-радикал - дикатион в ацетонитриле было надежно установлено значение константы равновесия ( - 10 - 9) для диспропорционирования катион-радикала Th, что привело к серьезному сомнению относительно осуществимости данного механизма в этом случае. [12]

Наблюдаемый порядок влияния заместителей подтверждает электрофильную природу реакции даже в неполярном растворителе. [13]

ГПХ образцов полиизобутилена. полимеризация изобутилена ( катализатор. [14]

Наличие таких корреляций согласуется с электрофильной природой реакции сопряженного алкилирова-ния и обусловлено различиями в активности растущих карбкатионов полиизо-бутилена и полистирола. [15]

Страницы: 1 2