Металлическая природа

Cтраница 2

Спектр карбида титана показывает сильное поглощение при О эв, которое может быть приписано металлической природе этого карбида или четырехвалентному состоянию титана. [16]

При этом для внутренней цепи в качестве катода может служить любой проводник первого рода - не обязательно металлической природы. В частности, применимы также угольные и графитовые электроды. Анод же здесь непременно должен представлять собой какой-нибудь химически активный ( неблагородный) металл. [17]

Моносилициды переходных металлов ( например, CrSi, MnSi, FeSi, CoSi и др.) имеют металлическую природу, хотя FeSi является полупроводником ниже комнатной температуры с энергией активации носителей тока порядка 0 05 эв. Электропроводность силицидных фаз в системах Апер - Si подчиняется определенной закономерности. С увеличением содержания кремния она падает в тех системах, где высший силицид представляет собой полупроводник, и растет, когда силицид проявляет металлические свойства. [18]

Очень мягкие металлы, вероятно, входят в состав ядра, которое, как полагают, имеет металлическую природу. [19]

Указанное число валентных электронов еще не обеспечивает металлоидные свойства элементов III группы: они в основном еще сохраняют металлическую природу. Однако возросшее число валентных электронов вызывает определенный сдвиг в свойствах этих элементов в сторону металлоидности. Так, среди элементов III группы уже появляется металлоид - бор. Металл алюминий проявляет ам-фотерные свойства. Все другие элементы, хотя и сохраняют свою металлическую природу, но атомы их более электронофильны, чем атомы элементов I и II групп тех же периодов. [20]

Указанное число валентных электронов еще не обеспечивает металлоидные свойства элементов III группы: они в основном еще сохраняют металлическую природу. Так, среди элементов III группы уже появляется металлоид - бор. Металл алюминий проявляет амфотерные свойства. Все другие элементы, хотя и сохраняют свою металлическую природу, но атомы их более электронофильны, чем атомы элементов I и II групп тех же периодов. [21]

Элементы структур типов NaC. ( a, NiAs ( b и CsCl ( с. [22]

По мнению Делингера [5], в фазах этого типа связь между разноименными атомами и между атомами непереходных металлов имеет в основном металлическую природу, а связь между ближайшими соседними атомами переходных элементов осуществляется благодаря взаимодействию незаполненных с. Важную роль взаимодействия незаполненных rf - оболочек соседних атомов переходного элемента подчеркивает Корниш [2], который указывает, что как раз это взаимодействие приводит к сближению атомов вдоль С-оси. [23]

Наличие только одного электрона в af - состоянии делает конфигурацию валентных электронов нестабильной, а расположение в наружном слое двух s - электронов обусловливает металлическую природу элементов и близость их по свойствам к щелочно-земельным металлам. [24]

Гибер [189], изучавшие влияние окислов железа, никеля, кобальта, алюминия, марганца, хрома, цинка и меди, обосновывают свой вывод о металлической природе катализатора лишь на основании существования максимума скорости распада окиси углерода на окислах. [25]

Карбиды металлов в основном можно разделить на три класса: 1) солеобразные, или ионные, карбиды электроположительных металлов; они имеют кристаллическую структуру, в которой раздельно расположены карбидный анион и катион металла; 2) тугоплавкие карбиды переходных металлов, которые часто называются промежуточным карбидами; они имеют металлическую природу, и атом углерода в структурах таких соединений участвует в образовании металлических связей; 3) ковалентные карбиды, например карбиды кремния и бора, в которых связи металл - углерод в основном гомополярны. [26]

Несмотря на общность основных химических свойств, отдельные металлы довольно сильно отличаются друг от друга своей химической активностью. Металлическая природа элементов проявляется тем ярче, чем слабее связаны валентные электроны с ядром в атомах элементов. Следовательно, наиболее активными являются металлы главных подгрупп I и II групп периодической системы, так называемые щелочные и щелочноземельные металлы. По той же причине среди элементов одной группы металлическая природа ярче выражена у тяжелых и слабее у легких элементов. [27]

Сравнение химических свойств этих двух элементов обнаруживает интересное сходство наряду с некоторыми существенными различиями. Более металлическая природа свинца видна из отличия его структуры от структуры олова ( см. стр. [28]

Кальций, стронций, барий и радий образуют ряд, в котором физические и химические свойства свободных веществ и соединений изменяются в строгой последовательности и закономерно. Наиболее ярко металлическая природа и электроположительный характер выражены у радия. Примерами систематического изменения могут служить: изменение гидратации кристаллических солей; уменьшение растворимости сульфатов, нитратов, хлоридов; увеличение термической стойкости карбонатов, нитратов и пероксидов; увеличение скорости реакции взаимодействия с водородом. [29]

VII группе, в третьих водород вынесен за пределы периодической таблицы как элемент, якобы не подчиняющийся периодическому закону. За металлическую природу водорода выдвигались следующие аргументы: 1) он замещает в кислотах металлы, а замещается лишь подобное подобным, 2) подобно металлам, он образует положительные ионы. [30]

Страницы: 1 2 3 4