Cтраница 3
Трехвалентный в-исмут во всех своих соединениях проявляет исключительно основные свойства. В этом сказывается его металлическая природа. [31]
В этом случае частицы представляли собою очень тонкие иглы [100, 107], хорошо воспроизводимые микрофотографиями. Рентгенографически была подтверждена их металлическая природа. [32]
Трехвалентный висмут во всех своих соединениях проявляет исключительно основные свойства. В этом сказывается его металлическая природа. [33]
Все щелочные элементы кристаллизуются в кубической объемноцентрирован-ной решетке с образованием простых веществ - металлов. Поэтому, желая подчеркнуть металлическую природу простого вещества, щелочные элементы часто называют щелочными металлами. Они обладают металлическим блеском, который можно наблюдать на свежем разрезе металла. На воздухе блестящая поверхность металла сейчас же тускнеет вследствие окисления. [34]
На свойства вольфрама оказывает влияние лантаноидное сжатие, радиусы атомов вольфрама и мопибдена близки, по свойствам они менее отличаются друг от друга, чем от хрома. Небольшие первые ионизационные потенциалы указывают на металлическую природу элементов. Характер изменения значений потенциалов ионизации атомных радиусов и стандартных потенциалов в подгруппе отражает изменение химической активности элементов: от хрома к вольфраму она заметно уменьшается. [35]
Свойство компонентов к образованию твердых растворов замещения зависит от природы химической связи и в пределах одного ее типа от сходства кристаллического строения. Образованию твердых растворов замещения компонентами с металлической природой связи способствуют сходство кристаллической структуры ( одинаковый тип симметрии кристаллической решетки), близость параметров кристаллической решетки, близость атомных радиусов. [36]
У олова признаки металлов проявляются также только частично, но с химической точки зрения оно является настоящим металлом. Следовательно, и это вещество занимает промежуточное место, но с явным ( преобладанием металлической природы. [37]
Олово, или серое олово ( при 20 плотность 5 75), имеет структуру алмаза. Эта форма нестабильна выше 13 2 и превращается в Р - ОЛОВО, или белое олово ( при 20 плотность 7 31), которое имеет металлическую природу, как и у-олово. В металлических формах существует искаженная плотная упаковка атомов металлов. Приближение к идеальной плотной упаковке объясняет значительно большую плотность р-металлической модификации по сравнению с модификацией типа алмаза. [38]
Олово, или серое олово ( при 20 плотность 5 75), имеет структуру алмаза. Эта форма нестабильна выше 13 2 и превращается в Р - ОЛОВО, или белое олово ( при 20 плотность 7 31), которое имеет металлическую природу, как и у-олово. В металлических формах существует искаженная плотная упаковка атомов металлов. Приближение к идеальной плотной упаковке объясняет значительно большую плотность - металлической модификации по сравнению с модификацией типа алмаза. [39]
Сначала высказывалось прдположение, что это неметалл, аналогичный селену и теллуру, однако уже в 1862 г. Лями, которому первому удалось получить немного таллия, установил его металлическую природу. [40]
Исчезновение длинноволнового максимума в начальной области края поглощения скандия в нитриде ( которое в общем случае означает исчезновение вакансий в d - полосе) трудно объяснить, что еще раз указывает на аномальный характер строения энергетического спектра электронов в нитриде скандия. Из трех валентных электронов у иона скандия, по-видимому, только два активно участвуют в образовании нитрида, третий же ( вероятно, 3d) остается сводобным и входит в состав полосы проводимости, обусловливая металлическую природу и электропроводность нитрида. По-видимому, не менее активен в нитриде третий 2р - электрон азота. Если это так, то исчезновение длинноволнового максимума и арктангенсои-дальный ход коэффициента поглощения в крае скандия в нитриде можно объяснить заполнением вакансий в d - полосе металла свободными электронами dp - симметрии указанного выше происхождения, которое следует представлять себе статистически. [41]
В интервале концентраций 1 - 6 М натрия в аммиаке удельная электропроводность возрастает на три порядка. Температурный коэффициент электропроводности для насыщенных металл-аммиачных растворов очень мал и составляет 0 066 % / град для насыщенных натрий-аммиачных растворов и 0 043 % / град для насыщенных калий-аммиачных растворов. Дополнительные доказательства металлической природы рассматриваемых систем следуют из данных по эффекту Холла для насыщенных литий-аммиачных растворов [29], которые соответствуют предположению о том, что каждый атом лития дает по одному электрону проводимости. Спектры отражения насыщенных металл-аммиачных растворов подчиняются теории Друде [30], а магнитная восприимчивость таких растворов [31] вполне соответствует магнитной восприимчивости вырожденного электронного газа. [42]
В интервале концентраций 1 - 6 М натрия в аммиаке удельная электропроводность возрастает на три порядка. Температурный коэффициент электропроводности для насыщенных металл-аммиачных растворов очень мал и составляет 0 066 % / град для насыщенных натрий-аммиачных растворов и 0 043 % / зрад для насыщенных калий-аммиачных растворов. Дополнительные доказательства металлической природы рассматриваемых систем следуют из данных по эффекту Холла для насыщенных литий-аммиачных растворов [29], которые соответствуют предположению о том, что каждый атом лития дает по одному электрону проводимости. Спектры отражения насыщенных металл-аммиачных растворов подчиняются теории Друде [30], а магнитная восприимчивость таких растворов [31] вполне соответствует магнитной восприимчивости вырожденного электронного газа. [43]
Таким образом, показано, что высокие концентрации носителей4тока в карбидах связаны с высокими концентрациями углеродных вакансий или, что то же самое, с высокими концентрациями атомов не полностью связанного металла. Действительно, концентрация носителей тока, по Холлу, получается того же порядка, что и концентрация углеродных вакансий. С точки зрения металлической природы проводимости, рост концентрации непонятен: ведь с ростом дефектности по углероду падает общее число валентных электронов в кристалле, следовательно, должен быть обратный эффект - падение. [44]
Разумеется, все не встречающиеся в природе элемен-ты-металлы сильно радиоактивны. Их изотопам присущи различные виды радиоактивности, которых ныне известно много. Некоторые из имеющихся в природе элементов металлической природы обладают слабой радиоактивностью. [45]