Присоединение - молекула - вода
Cтраница 3
Оказалось, что при действии спиртового раствора КОН на высокоарилированные аддукты происходит присоединение молекулы воды с разрывом мостика и превращением его в карбоксильную группу. [31]
Этот трикетон получается в виде гидрата - трикетогидринденгидрата, образующегося в результате присоединения молекулы воды, вероятно, к средней СО-группе. [32]
Кислотный гидролиз енаминов или енаминокарбЪнильных соединений включает протонирование их р - С-атома, присоединение молекулы воды у а - С-атома с образованием гем-оксиами-на и распад последнего на амин и карбонильное соединение. [33]
При этом пинен превращается в окись пинена, а затем, в результате присоединения молекулы воды, в циклический двухатомный спирт. [34]
Наиболее распространенным видом химической деструкции полимеров является гидролиз - расщепление химической связи с присоединением молекулы воды. Катализаторами процесса гидролиза служат водородные или гидроксильные ионы. Гидролиз некоторых высокомолекулярных соединений ускоряется в присутствии природных катализаторов - ферментов, избирательно действующих на некоторые связи. Склонность к гидролизу определяется природой функциональных групп и связей, входящих в состав полимера. При гидролизе боковых функциональных групп изменяется химический состав полимера; при гидролизе связей, входящих в состав основной молекулярной цепи, происходит деструкция и уменьшается молекулярная масса полимера. Концевые группы вновь образующихся молекул по своей природе не отличаются от концевых групп исходного полимера. [35]
Наиболее распространенным видом химической деструкции полимеров является гидролиз - расщепление химической связи с присоединением молекул воды. Катализаторами процесса гидролиза являются водородные или гидроксильные ионы, а потому гидролиз протекает быстрее в присутствии кислот или щелочей. Важно отметить, что гидролиз некоторых высокомолекулярных соединений ускоряется в присутствии природных катализаторов - ферментов, избирательно действующих на связи определенного вида. [36]
Наиболее распространенным видом химической деструкции полимеров является гидролиз - расщепление химической связи с присоединением молекулы воды. Катализаторами процесса гидролиза служат водородные или гидроксильные ионы. Гидролиз некоторых высокомолекулярных соединений ускоряется в присутствии природных катализаторов - ферментов, избирательно действующих на некоторые связи. Склонность к гидролизу определяется природой функциональных групп и связей, входящих в состав полимера. При гидролизе боковых функциональных групп изменяется химический состав полимера; при гидролизе связей, входящих в состав основной молекулярной цепи, происходит деструкция и уменьшается молекулярная масса полимера. Концевые группы вновь образующихся молекул по своей природе не отличаются от концевых групп исходного полимера. [37]
Наиболее распространенным видом химической деструкции полимеров является гидролиз - расщепление химической связи с присоединением молекулы воды. Катализаторами процесса гидролиза являются водородные или гидроксильные ионы. Гидролиз некоторых высокомолекулярных соединений ускоряется в присутствии природных катализаторов - ферментов, избирательно действующих на некоторые связи. Склонность к гидролизу определяется природой функциональных групп и связей, входящих в состав полимера. При гидролизе боковых функциональных групп изменяется химический состав полимера; при гидролизе связей, входящих в состав основной молекулярной цепи, присходит деструкция и уменьшается молекулярный вес полимера. Концевые группы вновь образующихся молекул по своей природе не отличаются от концевых групп исходного полимера. При невысокой степени деструкции доля вновь образующихся концевых групп настолько мала, что они не влияют на химический состав полимера, и свойства полимера практически не изменяются. С повышением степени деструкции увеличивается доля концевых групп и становится заметным их влияние на свойства полимера. [38]
Таким образом, кислота, которая может принять электронную пару для образования ковалептной связи, в результате присоединения молекул воды переходит в кислоту, способную отдавать протон. Гидроксильные группы на поверхности смешанных оксидов также проявляют разную реакционную способность. Например, - ОН-группы на поверхности алюмосиликата могут связываться с атомом кремния, с атомом алюминия и с катионом щелочного металла. Кроме того, на реакционной способности гидроксиль-ных групп сказывается взаимное вЛияние смешанных оксидов. [39]
 |
Энтропия молекул воды в ближайшем окружении ионов ( а и коэффициент вязкости В в уравнении Джонсона-Дола ( б. [40] |
Отмеченное ион-дипольное взаимодействие наиболее характерно для гидратации катионов, при гидратации анионов со значительным зарядом или малым радиусом более типично присоединение молекул воды за счет водородных связей. [41]
Следует заметить, что образование кислоты при растворении СО2 в воде происходит медленно ( опыт 10), так как присоединение молекулы воды к двойной связи СО идет не по ионному механизму. [42]
Наиболее часто для конденсации применяют предложенный Шиханом и Хессом ( 1955) Г Г - дициклогексилкарбодиимид CeH11NCNCeHn, превращающийся в результате присоединения молекулы воды в дициклогексилмоче-вину. В ряде случаев используют хлорокись фосфора, тетраэтилпирофосфит или 1Ч - этоксикарбонил-2 - этокси-1 2-дигидрохинолин. [43]
Это объясняется тем, что стадией, определяющей скорость реакции при щелочном гидролизе, как видно из приведенных выше уравнений, является присоединение молекулы воды, на что смежные электроны не оказывают влияния. [44]
Наиболее часто для конденсации применяют предложенный Шиханом и Хессом ( 1955) Н 1У - дициклогексилкарбодиимид C6H11N C NC6H11, превращающийся в результате присоединения молекулы воды в дициклогексилмоче-вину. В ряде случаев используют хлорокись фосфора, тетраэтилпирофосфит или М - этоксикарбонил-2 - этокси-1 2-дигидрохинолин. [45]
Страницы: 1 2 3 4