Cтраница 2
Как было указано в предыдущей главе, присутствие ионов водорода изменяет диэлектрические свойства кристаллов НБН. [16]
Появление потенциала на тонкой стеклянной мембране в присутствии ионов водорода было отмечено [1] давно, однако разработка функциональных стеклянных рН - электродов [2] потребовала значительного времени. Несколько десятилетий назад были предложены [3] также электроды, чувствительные и к другим ионам, но до самого последнего времени созданием мембранных электродов для определения отдельных ионов почти не занимались. Одной из основных причин этого было довольно распространенное, но неправильное предположение, что стеклянный электрод реагирует уникально; это предположение основывалось на допущении, что мембрана проницаема для водородных ионов. [17]
Теория электролитической диссоциации Аррениуса объясняет кислотные свойства растворов присутствием ионов водорода, а основные - ионов гидроксила. Нейтрализация рассматривается как реакция образования воды и соли. Поскольку степень диссоциации может быть определена посредством измерения электропроводности, то сила кислот и оснований сопоставляется по их электропроводности. Эти представления иногда называют водной теорией кислот и оснований или теорией их электролитической диссоциации. [18]
Водные растворы кислот имеют кислый вкус, обусловленный присутствием ионов водорода. Именно содержание органических кислот в уксусе, лимонном соке, ревене и грейпфруте придает им кислый вкус. [19]
При определении сульфид-ионов возможны ошибки измерения, вызванные присутствием ионов водорода, которые влияют на концентрацию свободных сульфид-ионов в растворе. Во всех растворах, кроме сильнощелочных, сульфид-ион образует с ионами водорода гидросульфид или сероводород. В этом случае концентрацию сульфид-ионов можно найти расчетным путем, используя данные о равновесии системы водород-сульфид-ион, полученные методом потенциометрического титрования раствором нитрата серебра. [20]
Теория электролитической диссоциации Аррениуса объясняет кислотные свойства растворов присутствием ионов водорода, а основные - ионов гидроксила. Нейтрализация рассматривается как реакция образования воды и соли. Поскольку степень диссоциации может быть определена посредством измерения электропроводности, то сила кислот и оснований сопоставляется по их электропроводности. Эти представления иногда называют водной теорией кислот и оснований или теорией их электролитической диссоциации. [21]
Кислая соль сохраняет в какой-то мере свойства кислоты благодаря присутствию ионов водорода. [22]
Реакции ацетализации интенсивно протекают уже при комнатной температуре в присутствии ионов водорода с концентрацией около lO N. Процессы образования и гидролиза ацеталей хорошо известны, как пример кислотного катализа. Эти реакции имеют место даже при незначительном содержании катионов водорода, которые образуются вследствие присутствия в метаноле-сырце органических кислот. [23]
Для наших целей таким акцептором является йодистый калий в присутствии ионов водорода, причем ионы J отдают избыточные электроны атомарному, электронейтральному кислороду. [24]
Однако вторичная ионизация соответствует очень слабой кислоте и в присутствии ионов водорода ион HCrCV вообще едва ионизирует. [25]
Разрушение сложноэфирных связей проходит в сравнительно мягких условиях в присутствии ионов водорода, гидроксида и ускоряется при нагревании. При обработке ксиланов и других полисахаридов ГМЦ уксусным ангидридом, хлорангидридом уксусной кислоты, смесью уксусного ангидрида и пиридина идет ацетнлирование и образуются ацетилкси-лапы и ацетилполисахариды различной степени замещения. Роговин 66 ], обрабатывая полисахарид уксусной кислотой в присутствии ортофосфорной кислоты, синтезировали диацетилксилан с теоретическим выходом. В присутствии кислых катализаторов имеет место за счет частичного гидролиза разрушение гликозидных связей и отщепление от макромолекулы остатков арабинозы. [26]
Действие хингидронного электрода основано на окислительно-восстановительной реакции системы хинон-гидрохинон в присутствии ионов водорода. [27]
Этот эффект выражен сильнее у анионов, в ближайшем окружении которых вероятность присутствия ионов водорода больше, чем у катионов. [28]
Молекула сахарозы весьма сложна, к тому же сахароза гидроли-зуется только в присутствии ионов водорода. Возникает вопрос, в какой мере высокие значения производной - dEJdT, полученные для гидролиза гликозидов, характерны вообще для превращений сложных больших молекул и в какой мере эти значения определяются катализом. [29]
VIII было показано, что смесь хинона X и гидрохинона Н2Х в присутствии ионов водорода представляет собой обратимую окислительно-восстановительную систему, и потенциал этой системы дается уравнением ( 4) на стр. [30]