Присутствие - большое количество - соль
Cтраница 2
Реакции с ( NH4) 2 [ Hg ( CNS) 4 ] мешает наличие в анализируемом растворе солей иодистоводородной и серноватистой кислот, едких щелочей и аммиака. В присутствии большого количества солей NH4 чувствительность реакции понижается. [16]
В присутствии большого количества солей аммония, накапливающихся к концу анализа, в растворе, содержащем смесь катионов I и II аналитических групп, в осадок не выпадают карбонаты бария, стронция и кальция при действии ( МН4) гСОз и, следовательно, возможна полная потеря катионов II группы. [17]
 |
Кристаллы Fe [ Hg ( CNS4 ] ( зеленовато-желтые.| Кристаллы Pb [ Hg ( CNS ].| Кристаллы Pb [ Hg ( CNS ]. [18] |
Реакциям с роданомеркуриатом аммония мешает присутствие иодидов, тиосульфатов, едких щелочей и аммиака. В присутствии большого количества солей аммония чувствительность реакции понижается. [19]
 |
Кристаллы Zn [ Hg ( CNS ]. [20] |
Реакция применяется для обнаружения ртути в минералах. В присутствии большого количества солей свинца или висмута может выпасть нехарактерный осадок. Присутствие соляной кислоты замедляет кристаллизацию, понижает чувствительность; если имеется достаточное колиэ чество ртути, то образуются очень крупные иглы и розетки. [21]
Наоборот, при меньшей ионной силе раствора / j возрастает и величина ад при том же цвете раствора должна быть соответственно меньше. Если ионная сила анализируемого раствора больше 0 1 ( вследствие присутствия большого количества солей), раствор будет окрашиваться в цвет, соответствующий цвету его в буферном растворе при большей кислотности ( меньший рН), Следовательно, необходимо ввести поправку, имеющую в данном случае отрицательное значение. Если ионная сила анализируемого раствора меньше 0 1 ( раствор содержит мало солей), то при той же окраске индикатора, какую он имеет в буферном растворе, раствор будет менее кислым ( рН больше) и поправка будет иметь положительный знак. Эта поправка называется солевой поправкой. Следует учитывать, что поправка эта зависит не только от ионной силы раствора, но и от индивидуальных свойств индикатора и характера присутствующих ионов. Если применяют индикаторы, у которых кислая форма - однозарядный анион, а щелочная - двухза рядный анион ( фенолфталеин, еульфофталеины), то поправка будет больше, чем при пользовании индикаторами, у которых кислая форма - недиссоциированная молекула, а щелочная - однозарядный анион ( моно-нитрофенолы), Диметиламиноазобензолсул фоновая кислота ( метиловый оранжевый) и диметиламиноазобешол-о-карбоновая кислота ( метиловый красный) дают очень малую солевую ошибку вследствие своего амфотерного характера, и поэтому они имеют некоторое преимущество при одределении - рН в растворах с переменным содержанием солей. Если ионная сила раствора больше 0 1, то значительное влияние на величину поправки начинает оказывать характер ионов ( величина их ионных радиусов), составляющих сели в растворе. [22]
Для отделения их от полуторных окислов осаждение аммиаком проводится дважды в присутствии большого количества солей аммония. [23]
Известно, что хотя SiO2 является слабой кислотой, однако при достаточно высоком рН она способна связывать существенные количества катионов. Так как при получении силикагеля рассматриваемым способом осаждение коагеля происходит при сравнительно высоких значениях рН в присутствии большого количества солей натрия и аммония, то осадок может содержать катионы. Включение в состав осадка этих катионов может иметь место как за счет хемосорбции из маточного раствора, так и вследствие неполного гидролиза исходного силиката. Действительно, экспериментальные результаты показали, что промытый осадок гидрогеля SiO2 содержит значительное количество катионов Na и NHf. [24]
Метод экстракции позволяет концентрировать элемент в органической фазе. Мешающие вещества могут оставаться в водной фазе. Устраняются помехи, связанные с физическими свойствами раствора из-за присутствия большого количества солей в растворе пробы. [25]
Фтористоводородную и кремнефтористоводородную кислоты легко таким способом определить вместе, если они присутствуют обе. Метод не дает, однако, удовлетворительных результатов, и были сделаны попытки улучшить его, производя титрование в спиртовом растворе и в присутствии большого количества соли калия. [26]
Сочетание экстракции с методом атомной абсорбции позволяет снизить предел обнаружения определяемого элемента. Подача в пламя раствора определяемого элемента в органическом растворителе дает возможность увеличить чувствительность анализа многих элементов в 3 - 5 раз. Благодаря отделению определяемого элемента от основных компонентов матрицы устраняются многие помехи на последующих стадиях анализа, в том числе помехи, связанные с физическими свойствами раствора из-за присутствия большого количества солей в растворе пробы. [27]
Эти катионы образуют комплексы с анионами оксикис-лот, что можно использовать для титрования оксикислот с метилоранжевым или метилжелтым в качестве индикаторов. Конец титрования нерезкий и точность невелика. Следует пользоваться раствором-свидетелем, приготовляемым растворением индикатора в воде. Салициловая кислота титруется резко в присутствии большого количества соли кальция. В этом случае метилкрасный лучше показывает конец титрования, чем метил-желтый. [28]
Сочетание экстракции с методом атомной абсорбции позволяет снизить Сн определяемого элемента. Подача в пламя раствора анализируемых элементов в органическом растворителе дает возможность снизить Сн в 3 - 5 раз. Благодаря отделению ( в процессе экстракции) определяемых элементов от основных компонентов матрицы ( воды) устраняются многие помехи на последующих стадиях анализа, в том числе помехи, связанные с физическими свойствами раствора из-за присутствия большого количества солей. [29]
Прибавляют 0 5 г персульфата аммония или 3 - 4 капли 30 % - ного раствора пероксида водорода и 1 мл разбавленной серной кислоты. Одновременно проводят холостой опыт с дистиллированной водой. Смесь выпаривают и нагревают 6 ч при 160 С. После охлаждения осторожно, по стенке сосуда приливают 30 мл дистиллированной воды и нагревают, при перемешивании, до растворения солей. Если осталась белая муть от присутствия большого количества солей кальция, на нее не обращают внимания. Если раствор получился окрашенным, минерализацию органических веществ повторяют или начинают сначала, взяв для анализа меньший объем пробы. [30]
Страницы: 1 2 3