Cтраница 1
Присутствие осадка BaSO4 в исследуемом растворе усложняет анализ. Нерастворимый в кислотах осадок приходится сначала отделить от раствора, а затем перевести в растворимое состояние. [1]
Присутствие осадка В aSO4 в исследуемом растворе усложняет анализ. Не растворимый в кислотах осадок приходится сначала отделить от раствора, а затем перевести в растворимое состояние. [2]
Присутствие осадка сульфата бария в исследуемом растворе усложняет анализ. Не растворимый в кислотах осадок приходится сначала отделить от раствора, а затем перевести в растворимое состояние. [3]
В присутствии осадка углекислой соли раствор кипятят в течение 40 - 50 мин, после чего горячим фильтруют через стеклянный фильтр. Фильтрат выпаривают на водяной бане до образования сиропообразной массы. По охлаждении ее добавляют метиловый спирт. Оставляют стоять, периодически встряхивая массу, пока не выпадет осадок. [4]
Сжигание фильтра в присутствии осадка иногда может стать источником ошибок, например, при воспламенении фильтра и увлечении частиц осадка пламенем. Однако даже при внимательной работе, без воспламенения фильтра, присутствие частиц углерода иногда может приводить к нежелательным явлениям. [5]
Прямое титрование тория в присутствии осадка невозможно, так как тиосульфат натрия реагирует не только с избытком иодата калия, но и с ионами JOs -, связанными с торием. [6]
Изотермическое испарение раствора макрокомпонента в присутствии осадка создает благоприятные условия для логарифмического распределения микрокомпонента. При изотермическом испарении гомогенного раствора происходит постепенное увеличение его пересыщения, скорость возрастания которого зависит от скорости испарения. Если же испарение протекает в присутствии предварительно введенных кристаллов макрокомпонента, то происходит рост кристаллов макрокомпонента. В результате одновременного испарения и роста кристаллов в системе устанавливается постоянное пересыщение, величина которого зависит от массы осадка, перемешивания раствора, способствующего росту кристаллов, и скорости испарения. [7]
Если избыток иона серебра определяют в присутствии осадка хлорида серебра, возникают серьезные затруднения. [8]
Титрование избытка азотнокислого серебра роданидом калия в присутствии осадка хлорида серебра вызывает некоторые затруднения. При сравнении произведений растворимости AgCl ж AgSCN ( nPAgCi Ю-10 и nPAgScN 10 - 12) видно, что растворимость роданида серебра меньше, поэтому избыток иоНов роданида может, хотя и медленно, реагировать с осадком хлорида серебра с образованием роданида серебра. [9]
Титрование остатка азотнокислого серебра роданистым калием в присутствии осадка хлористого серебра вызывает некоторые затруднения. [10]
Слабая розовая окраска перманганата в эквивалентной точке в присутствии осадка МпОа плохо заметна. [11]
В некоторых случаях выделение малорастворимых осадков возможно только в присутствии осадка другой соли. Так, при отделении кальция от магния действием оксалата можно легко превысить произведение растворимости оксалата магния, но осадок не будет выпадать. Только после осаждения оксалата кальция происходит медленное образование осадка соли магния. [12]
Большинство мало растворимых сульфидов окрашено в темные цвета, и поэтому в присутствии осадка трудно заметить конец титрования. [13]
Изменение цвета раствора в эквивалентной точке ( при титровании индия) в присутствии осадка и яри его отсутствии одинаково четкое. [14]
Жидкости ГКЖ-10 и ГКЖ-11 имеют цвет от желтого до светло-коричневого, не допускается присутствие осадка. [15]