Присутствие - комплексообразующий реагент
Cтраница 1
Присутствие комплексообразующего реагента, который образует с ионом металла растворимые в воде заряженные комплексы, препятствует такому превращению. [1]
Тем самым при разделениях смесей в присутствии комплексообразующих реагентов рН является очень важным фактором, влияющим на степень разделения. [2]
Настоящее сообщение посвящено изучению кинетики ионообменных процессов в присутствии комплексообразующих реагентов на примере извлечения редкоземельных элементов ( РЗЭ) этилен-диаминтетраацетатными ( ЭДТА) растворами. Для сравнения в отдельных случаях использовались лимонная кислота ( НзСй) и диэти-лентриаминпентауксусная ( ДТПА) кислота. [3]
Строгое решение такой системы уравнений для многокомпонентной смеси ионов в неравновесных условиях, особенно в присутствии комплексообразующего реагента, представляет большие трудности. Поэтому используют различные упрощения, касающиеся учета влияния кинетических особенностей системы. Наряду с чисто равновесным подходом, для которого характерен полный отказ от учета кинетических параметров системы и который передает лишь поведение экстремальных точек выходной кривой ( точки половинной концентрации в динамике и точки максимума в хроматографии) [6, 7], одним из возможных приближений является послойный расчет, в котором дифференциальные величины заменяются конечными разностями, а кинетические особенности системы учитываются в неявной форме через связь высоты теоретической тарелки с кинетическими коэффициентами. Для выполнения большой вычислительной работы в данном методе была составлена программа для ЭВМ БЭСМ-4, которая позволяет рассчитывать ионообменные системы с числом компонентов до 10, включая динамику ионного обмена и ионообменную хроматографию в присутствии и в отсутствие комплексообразующих реагентов. [4]
Строгое решение такой системы уравнений для: многокомпонентной смеси ионов в неравновесных условиях, особенно в присутствии комплексообразующего реагента, представляет большие трудности. Поэтому используют различные упрощения, касающиеся учета влияния кинетических особенностей системы. Наряду с чисто равновесным подходом, для которого характерен полный отказ от учета кинетических параметров системы и который передает лишь поведение экстремальных точек выходной кривой ( точки половинной концентрации в динамике и точки максимума в хроматографии) [6, 7], одним из возможных приближений является послойный расчет, в котором дифференциальные величины заменяются конечными разностями, а кинетические особенности системы учитываются в неявной форме через связь высоты теоретической тарелки с кинетическими коэффициентами. Для выполнения большой вычислительной работы в данном методе была составлена программа для ЭВМ БЭСМ-4, которая позволяет рассчитывать ионообменные системы с числом компонентов до 10, включая динамику ионного обмена и ионообменную хроматографию в присутствии и в отсутствие комплексообразующих реагентов. [5]
 |
Хроматографическое разделение смеси натрия и цезия простым вытеснением 0 5 М раствором минеральной кислоты. [6] |
Развиваемый послойный метод располагает большими возможностями для характеристики процесса динамики ионного обмена и ионообменной хроматографии в отсутствие и в присутствии комплексообразующих реагентов. Он позволяет раздельно определять концентрации катионной и комплексной форм компонентов смеси на любой стадии процесса, равновесные концентрации ионов в растворе и их распределение по слою ионита. Для примера приведем расчетные и экспериментальные данные по очистке кальция от стронция ( при соотношении разделяемой смеси 1: 1, при концентрации металлов Q QiN и величине vim 100) в присутствии 1 % - ного раствора ЭДТА в качестве комплексообразующего реагента при исходных значениях рН 4; 4 5 и 5, что отвечает разным степеням закомплексованности исследуемых ионов и, как следствие, различной степени очистки одного компонента от другого. [7]
 |
Хроматографическое разделение смеси натрия и цезия простым вытеснением 0 5 М раствором минеральной кислоты г - в / т 40. 2 - 10. 3 - 4. 4 - 2. [8] |
Развиваемый послойный метод располагает большими возможностями для характеристики процесса динамики ионного обмена и ионообменной хроматографии в отсутствие и в присутствии комплексообразующих реагентов. Он позволяет раздельно определять концентрации катионной и комплексной форм компонентов смеси на любой стадии процесса, равновесные концентрации ионов в растворе и их распределение по слою ионита. Для примера приведем расчетные и экспериментальные данные по очистке кальция от стронция ( при соотношении разделяемой смеси 1: 1, при концентрации металлов 0OLV и величине vim 100) в присутствии 1 % - ного раствора ЭДТА в качестве комплексообразующего реагента при исходных значениях рН 4; 4 5 и 5, что отвечает разным степеням закомплексованности исследуемых ионов и, как следствие, различной степени очистки одного компонента от другого. [9]
При этом применяется прямая потен-циометрия, с помощью которой определяется активность данного иона в растворах в отсутствие и в присутствии комплексообразующего реагента. [10]
В основу методики, сводящейся к определению момента появления максимума концентрации элемента в хроматогра-фичсских фильтрах, было положено предположение, что в присутствии комплексообразующих реагентов скорость перемещения элемента по хроматографической колонке пропорциональна доле элемента в комплексной форме. [11]
Изложены методы составления программ для работы на ЭВМ по расчету ионообменных процессов и показана возможность обсчета сложных систем смеси ионов как в отсутствие, так и в присутствии комплексообразующих реагентов. Приведены экспериментальные данные, хорошо согласующиеся с рассчитанной моделью процесса. [12]
Изложены методы составления программ для работы на ЭВМ по расчету ионообменных процессов и показана возможность обсчета сложных систем смеси ионов как в отсутствие, так и в присутствии комплексообразующих реагентов. Приведены экспериментальные данные, хорошо согласующиеся с рассчитанной моделью процесса. [13]
Если известна константа устойчивости комплекса, можно рассчитать растворимость осадка в присутствии комплексообразующего реагента. При этом используются приемы, аналогичные описанным в предыдущем разделе. [14]
Поскольку иод - окислитель весьма слабый, химику часто несложно создать экспериментальные условия -, обеспечивающие восстановление его до иодида определяемым веществом. Особо важными факторами здесь являются рН и присутствие комплексообразующих реагентов. [15]
Страницы: 1 2