Cтраница 1
Присутствие посторонних солей может сильно отразиться на точности полученных результатов. [1]
Присутствие посторонних солей также увеличивает ионную силу раствора и также сказывается на повышении растворимости труднорастворимых веществ. Это явление называется солевым эффектом. [2]
На скорость реакции существенно влияет присутствие посторонних солей; необходимо поэтому следить за тем, чтобы ионная сила сравниваемых растворов была одинаковой. [3]
Аналогичное изменение внутренних напряжений в присутствии посторонних солей наблюдается при осаждении никеля. [4]
Вследствие межионного взаимодействия / меньше единицы и растворимость AgCl в присутствии посторонних солей увеличивается. [5]
В случае большого избытка S02, спирта, а также в присутствии посторонних солей вместо КН8О3 кристаллизуется метабисульфит калия. Раствор KHS03 применяется для отбелки различных материалов ( соломы, дубильных экстрактов), в крашении и печатании. [6]
В качестве примера вычислим, как изменится растворимость иодноватокислого бария в присутствии посторонних солей, например в 0 1-моляльном растворе КМОз. При 25 С в чистой воде растворимость Ва ( Ю3Ь составляет 8 - 10 - 4 моль в 1000 г воды. [7]
Для получения крупнокристаллических осадков осаждение необходимо вести из нагретых разбавленных растворов в присутствии посторонних солей, медленно добавляя осадитель при перемешивании. При настаивании происходит рост кристаллов, так как мелкие кристаллы имеют большую растворимость, чем крупные, и поэтому растворяются, а крупные за счет этого растут. [8]
Вид кривой титрования зависит от содержания воды в ледяной уксусной кислоте и от присутствия посторонних солей так же, как и при определении хлорида. [9]
То, что в определенных условиях ( например, в щелочных растворах и в присутствии посторонних солей в кислых растворах) перенапряжение зависит от рН, противоречит как рекомбинационной теории Тафеля, так и теориш Фольмера. С теорией Фрумкина эти факты хорошо согласуются. [10]
Экспериментальные данные показывают, что т зависит от концентрации ионов водорода в растворе, от присутствия посторонних солей, от диффузностй двойного слоя, от присутствия поверхностно-активных веществ. Влияние всех этих факторов сказывается на постоянной а, изменяя ее величину. Как видно из изложенного, теория замедленности стадии рекомбинации не объясняет этих явлений. [11]
Метод следует считать приближенным, так как скорость появления осадка зависит также от температуры, рН, присутствия посторонних солей и других факторов. [12]
Очевидно, этот коэффициент может быть найден из уравнения L m2AC f2, где rnAgCi - растворимость в присутствии посторонних солей. Вследствие межионного взаимодействия / 1 и растворимость AgCl в присутствии посторонних солей увеличивается. [13]
Показания индикатора должны зависеть от совокупности многих факторов: температуры, свойств и концентрации титруемого и титрующего веществ, присутствия посторонних солей или других веществ и, наконец, от концентрации самого индикатора. Поэтому для получения точных результатов необходимо производить титрование при одних и тех же условиях температуры, освещения, порядка титрования, концентрации прибавляемого индикатора и пр. [14]
Изложенное со всей очевидностью подчеркивает, что для предсказания действия высаливателей на коэффициент распределения важно уметь вычислять коэффициенты активности распределяющихся веществ в присутствии посторонних солей. Это осуществимо только на основе теории растворов. Однако ввиду того, что в растворах электролитов имеется несколько видов взаимодействий и теория растворов объясняет их лишь частично, определение коэффициентов активности в смесях электролитов представляет весьма сложную проблему. [15]