Cтраница 2
Объясните, почему галогенирование действием НОС1 и НСЮ4 подавляется в присутствии хлорид-иона. [16]
Интересно отметить, что пленка, образующаяся на катоде в присутствии хлорид-ионов, почти не разрушается в хромовом электролите при снижении потенциала и остается на катоде, извлеченном из электролита, в нерастворенном состоянии. При добавлении сульфат-ионов пленка разрушается, но значительно медленнее, чем в отсутствие хлоридов. Это показывает, что свойства пленки, в частности ее растворимость, сильно меняются с изменением природы посторонних анионов, добавленных в хромовую кислоту. [17]
Скорость коррозии сплавов на основе алюминия в щелочных средах в присутствии хлорид-ионов высока и процесс могут существенно замедлить вещества, которые образовываются на поверхности изделий из алюминиевых сплавов труднорастворяемые комплексные соединения. [18]
Объясните, почему галогенирование действием НОС1 и НС104 подавляется в присутствии хлорид-иона. [19]
Соединение А быстро рацемизуется при нагревании до 100 С, однако присутствие хлорид-ионов не влияет на скорость процесса ни в хлороформе, ни в уксусной кислоте. Рацемизация, проводимая в дейтероуксусной кислоте ( CH3CO2D), дает рацемическое соединение А, совершенно не содержащее дейтерия. [20]
Экстрагирующиеся соединения образуются в широком интервале кислотности водной фазы, но только в присутствии хлорид-ионов. [21]
Помутнение раствора в первой и более интенсивное выпадение осадка во второй части указывает на присутствие хлорид-иона. [22]
Металлический магний восстанавливает ряд металлов, в том числе никель, особенно легко в присутствии хлорид-ионов. [23]
Кроме того, в работе [64] этим же методом было показано образование ионов одновалентного индия в присутствии хлорид-ионов и было найдено, что величина i da возрастает при сдвиге потенциала индиевого анода в положительную сторону в соответствии с уравнением Нернста для однозлект-ронной реакции. [24]
При растворении трифенилметилхлорида в нитрометане, судя по спектру, немедленно образуются ионы трифепилкарбония, а в присутствии радиоактивных хлорид-ионов мгновенно устанавливается равновесие обмена. [25]
Растворы хлорной и серной кислот также устойчивы и могут служить в качестве стандартных растворов при титровании, когда присутствие хлорид-иона вызвало бы затруднения из-за образования осадка. Стандартные растворы азотной кислоты применяются редко, поскольку азотная кислота обладает окислительными свойствами. [26]
Ртуть может быть применена как восстановитель, имеющий почти тот же потенциал, что и серебро, в присутствии хлорид-ионов. Фурман и Меррей89 отмечают, что при восстановлении кислорода в присутствии хлорида образуется перекись водорода, поэтому следует очень строго следить за тем, чтобы попадание воздуха при восстановлении было исключено. [27]
Ртуть может быть применена как восстановитель, имеющий почти тот же потенциал, что и серебро, в присутствии хлорид-ионов. Фурман и Меррей [99] отмечают, что при восстановлении кислорода в присутствии хлорида образуется пероксид водорода, поэтому следует очень строго следить за тем, чтобы попадание воздуха при восстановлении было исключено. [28]
Все же следует считать, что соляная кислота является специфическим катализатором перегруппировки не только потому, что ацидолиз в присутствии хлорид-иона протекает значительно быстрее, чем гидролиз в присутствии воды, но и потому, что при полном отсутствии ионов хлора образуется хлорноватистая кислота. Последняя представляет собой слабый хлорирующий агент. Равновесие ее превращения в активную катионную форму с образованием хлорирующего агента, сравнимого по эффективности с хлором, полученным из хлорид-ионов, сдвинуто влево. [29]
Ряд косвенных доказательств приводит к заключению, что ион PtF - термодинамически неустойчив в условиях гидролиза и превращается в ион PtCli в присутствии хлорид-иона, однако эти реакции не протекают с заметной скоростью. [30]