Притяжение - полярная молекула
Cтраница 1
Притяжение полярных молекул быстро уменьшается с расстоянием между ними. [1]
 |
Схема растворения кристалла поваренной соли в воде. [2] |
Такое поле вполне обеспечивает энергичное притяжение полярных молекул воды к поверхности кристалла. [3]
Ориентационные силы играют основную роль в притяжении полярных молекул. [4]
 |
Схема процесса растворения кристалла NaCl в воде. [5] |
Подсчитано, например, что напряжение поля на расстоянии 1А от поверхности ионной решетки NaCl составляет около 1 3 - 109 в / см. Такое поле вполне достаточно для обеспечения энергичного притяжения полярной молекулы НгО ( ионно-дипольное взаимодействие), а также для того, чтобы вызвать поляризацию какой-либо мягкой неполярной молекулы. [6]
Ионные кристаллы характеризуются интенсивным внешним электрическим полем. Такое поле вполне обеспечивает энергичное притяжение полярных молекул воды к поверхности кристалла. [7]
 |
Подвижность ионов при 18 С. [8] |
Сольватация ионов проявляется в том, что при растворении электролита объем образующегося раствора, как показывает опыт, оказывается обычно меньше суммы объемов растворителя и электролита. Такое уменьшение объема происходит в результате притяжения полярных молекул растворителя заряженными ионами электролита. [9]
Сольватация ионов проявляется в том, что общий объем растворителя и электролита, как показывает опыт, обычно уменьшается при растворении. Это сокращение объема происходит в результате притяжения полярных молекул растворителя заряженными ионами электролита. [10]
Гетерополярные кристаллы характеризуются интенсивным внешним электрическим полем. Подсчитано, например, что напряжение поля на расстоянии 1 А от поверхности ионной решетки NaCl составляет около 1 3 - 109 в / см. Такое поле вполне достаточно для обеспечения энергичного притяжения полярной молекулы Н2О ( ионо-дипольное взаимодействие), а также для того, чтобы вызвать поляризацию какой-либо мягкой неполярной молекулы. [11]
Гетерополярные кристаллы характеризуются интенсивным внешним электрическим полем. Подсчитано, например, что напряжение поля на расстоянии 0 1 нм от поверхности ионной решетки NaCl составляет около 1 3 - Ю9 В / см. Такое поле вполне достаточно для обеспечения энергичного притяжения полярной молекулы Н2О ( ионно-дипольное взаимодействие), а также для того, чтобы вызвать поляризацию какой-либо мягкой неполярной молекулы. [12]
Если молекулы полярны, то сказывается электростатическое взаимодействие их друг с другом, называемое ориентационным эффектом. Повышение температуры должно ослаблять это взаимодействие, так как тепловое движение стремится нарушить взаимную ориентацию молекул. Притяжение полярных молекул быстро уменьшается с расстоянием между ними. [13]
ЕслнПйЬлекулы полярны, то сказывается электростатическое взаимодействие их друг с другом, называемое ориентационным эффектом. Повышение температуры должно ослаблять это взаимодействие, так как тепловое движение стремится нарушить взаимную ориентацию молекул. Притяжение полярных молекул быстро уменьшается с расстоянием между ними. [14]
Во второй стадии происходит гидратация щелочных и щелочноземельных силикатов с образованием гид-ратных оболочек. Так как в стекловидной фазе керамических материалов катионы щелочных и щелочноземельных металлов структурно связаны с кремнекис-лородным каркасом, то полярные молекулы воды в процессе гидратации этих силикатов под действием электрического поля катиона щелочного или щелочноземельного металла ориентируются по отношению к нему вполне определенным образом: притягиваясь к катиону противоположно заряженным концом своего диполя. За счет такого притяжения полярных молекул воды катионы щелочного металла гидратируются, па них возникает гидратная оболочка. [15]
Страницы: 1 2