Притяжение - электрон
Cтраница 1
Притяжение электрона к ядру зависит от величины радиуса атома. Чем больше радиус атома, тем легче оторвать электрон от атома. [1]
Притяжение электронов к ядру изменяется с увеличением атомного номера в данном периоде характерных элементов. На первой и второй оболочках атомов обоих элементов находится одинаковое число электронов, но заряд ядра у хлора больше, и, следовательно, электроны в атоме хлора притягиваются сильнее, чем у натрия. Поэтому хлор называют электроотрицательным элементом, а натрий - электроположительным. [2]
Как изменяется притяжение электронов к ядру в данном периоде и в данной группе. [3]
Эта сила притяжения электронов в случае ковалентной связи называется электроотрицателъностъю данного элемента. На рис. 6.26 приведена шкала электроотрицателъности для всех элементов, кроме переходных и редкоземельных элементов. [4]
 |
График для разделения полной энергии атомов на слагаемые. [5] |
Нахождение энергии притяжения электронов к ядру требует сначала решения многоэлектронной атомной задачи, учитывающей все орбитальные суперпозиции, и, кроме того необходимо знание распределения суммарной функции о э, а затем и 2: наконец, при помощи закона Кулона надо проинтегрировать притяжение к ядру зарядов каждой элементарной ячейки, на которые мысленно разбивают суммарное электронное облако. [6]
Эта сила притяжения электронов в случае ковалентной связи называется электроотрицательностью элемента. На рис. 6.22 приведена шкала электроотрицательности для всех элементов, кроме переходных и редкоземельных. [7]
Это объясняется увеличивающимся притяжением электронов внешнего слоя к ядру по мере возрастания его заряда. [8]
Это объясняется увеличивающимся притяжением электронов внешнего слоя к ядру по мере возрастания его заряда. [9]
Заметим, что притяжение электронов друг к другу в веществе не противоречит законам физики. [10]
Последний интеграл описывает притяжение электрона к ядру соседнего атома и по порядку величины равен I / RAB, где RAB - длина связи. [11]
 |
Примерные уровни энергии атомных орбиталей нейтральных атомов. [12] |
В многоэлектронных атомах сильное притяжение электронов к высокозарядному ядру резко снижает их уровни энергии, характеризующие орбитали. Это видно из рис. 15, на котором приведены уровни энергии для атомов водорода и меди. Кроме того, взаимное влияние электронов друг на друга в многоэлектронном атоме искажает формы АО и изменяет порядок в расположении уровней энергии электрона. [13]
Это вызвано увеличением притяжения электрона к ядру по мере увеличения заряда ядра. [14]
Склонность атома к притяжению электронов характеризуется эмпирическим критерием - его электроотрицательностью. Электроотрицательные элементы сильно притягивают электроны, следовательно, распределение электронной плотности в ковалентнойсвязи отклоняется в сторону более электроотрицательного атома. В табл. 1.6 представлены электроотрицательное атомов но Полингу. [15]
Страницы: 1 2 3 4