Молекулярное притяжение

Cтраница 3

Для вывода уравнения энергии молекулярного притяжения между частицами воспользуемся уравнением (III.6) энергии притяжения одной молекулы ( атома) к поверхности адсорбента ( в данном случае частицы), приведенном в разд. [31]

Перекрытие ионных атмосфер двух коллоидных частиц ( по Б. В. Дерягину. [32]

Таким образом, энергия молекулярного притяжения между коллоидными частицами изменяется с расстоянием гораздо медленнее, чем для отдельных молекул. [33]

Такое объединение частиц силами молекулярного притяжения может привести к образованию сплошной структурированной системы, обладающей фазовой устойчивостью ( см. гл. [34]

В первом случае сила молекулярного притяжения зависит от радиусов соприкасающихся поверхностей и обычно весьма мала. Поэтому здесь величина N0 может иметь значение наряду с величиной N, только если нагрузка, прижимающая оба тела друг к другу, крайне мала, что может быть только в случае весьма малых частиц. [35]

Константа а характеризует силы молекулярного притяжения ( Ван-дер - Ваальсовы силы), константа Ъ зависит от размеров молекул газа. Графики зависимости объема газа от давления при постоянной температуре, построенные согласно этому уравнению ( изотермы Ван дер - Ваальса), показывают, как меняется состояние газа при различных степенях сжатия ( рис. 7), На рис. 7 точка К означает критическую точку перехода. [36]

Пм ( А) - молекулярное притяжение; Пе ( А) - электростатическое отталкивание; П8 ( А) - структурное отталкивание. [37]

В предположении аддитивности лондоновских сил молекулярное притяжение между объектами, состоящими из большого числа молекул, обычно рассматривается как сумма сил притяжения между всеми парами молекул, составляющими данные тела. Так, Де-Бур [13] и Гамакер [14] находят взаимодействие двух тел, содержащих q молекул в единице объема, интегрированием элементарных взаимодействий, подчиняющихся закону Лондона. Гамакер выводит формулы для энергии и силы притяжения между двумя телами, имеющими форму сферы, сферы и бесконечной плоской стенки, и, наконец, между двумя такими плоскими, параллельно расположенными стенками. [38]

В заключение отметим, что молекулярное притяжение зависит от взаимного расположения. Например, для молекулы масляной кислоты Н3С - СН3 - СН2 - СООН энергия взаимодействия углеводородных цепей Н3С - СН2 - СНа - друг с другом отличается от энергии взаимодействия между собой полярных групп - СООН и энергии взаимодействия между полярными и углеводородными частями молекул. [39]

При столь значительном расклинивании силы молекулярного притяжения весьма ослаблены и реальная прочность блока из глинистых агрегатов может снизиться настолько, что даже небольшие остаточные внутренние напряжения приведут к самодиспергированию. Хотя повышение лиофильности и вызывает пепти-зацию, разрушение необязательно проходит по самым лиофильным участкам. Оно идет по слабым местам, микродефектам структуры, являющимся очагами местных перенапряжений. [40]

Прочность твердых тел объясняется силами молекулярного притяжения. [41]

Прежде всего следует рассмотреть силы молекулярного притяжения, действующие между поверхностями любых тел, как одинаковой, так и различной природы. [42]

В табл. 7 приведены энергии молекулярного притяжения для различных групп. [43]

Между молекулами вещества действуют силы молекулярного притяжения и отталкивания. На рис. 36 изображена зависимость сил отталкивания и притяжения двух соседних молекул от расстояния между их центрами. [44]

Существуют полимеры с большой энергией молекулярного притяжения, которые теоретически могли бы легко образовывать кристаллическую структуру, но в действительности они не кристаллизуются совсем или только в исключительных условиях. [45]

Страницы: 1 2 3 4