Cтраница 2
Если же в ионите содержатся функциональные группы различных типов, ионит называют полифункциональным. Очевидно, что понятия сильно - и слабокислотный ( основной) в полной мере могут относиться только к монофункциональным ионитам, так как наличие в полифункциональном ионите различных функциональных групп является причиной различной диссоциации их, а следовательно, не позволяет отнести данный ионит к той или иной группе. [16]
При нагревании воды содержание молекул уменьшается. Степень диссоциации воды очень мала. Причиной диссоциации является притяжение, испытываемое молекулами растворенного вещества со стороны близлежащих молекул воды. Молекулы воды построены несимметрично, вследствие чего, несмотря на их электронейтральность в целом, они могут оказывать электростатическое воздействие на окружающие их ионы или диполи. Так, например, к положительным полюсам диполей они должны поворачиваться своими отрицательными полюсами, а к отрицательным - положительными. Подобная ориентация диполей воды создает условия для образования сил электростатического притяжения. Эти силы стремятся как бы разорвать молекулу электролита на составляющие ее ионы и тем самым ослабить связь между ними. [17]
Первый и второй протоны отщепляются с противоположных концов молекулы. Двухвалентный анион имеет структуру с водородной связью, в которой оставшиеся два кислотных протона координируют карбоксильную группу и ион карбоксила с каждой стороны молекулы. Такая структура является причиной малой диссоциации третьего водородного иона. Последний кислотный протон иона НЛ / г3 - переходит к соседнему атому азота. Большое значение р / ( 4 связано с отщеплением протона от атома азота. [18]
Тот же недостаток присущ и теории Нернста. Так, введение понятий о коэффициенте активности ( как о величине, связанной с межионным взаимодействием и об активности, как эффективной концентрации), явившееся крупным шагом вперед в развитии теории растворов, позволило получить на основе теории Нернста правильную зависимость электродного потенциала от состава раствора. Они позволили найти причину диссоциации электролитов на ионы. Ионная сольватация должна играть существенную роль и в процессе установления равновесия между электродом и раствором. [19]
Тот же недостаток присущ и теории Нернста. Так, введение понятий о коэффициенте активности ( как о величине, связанной с межионным взаимодействием) и, об активности ( как эффективной концентрации), явившееся крупным шагом вперед в развитии теории растворов, позволило получить на основе теории Нернста качественно правильную зависимость электродного потенциала от состава раствора. Они позволили найти причину диссоциации электролитов на ионы. Ионная сольватация должна играть, существенную роль и в процессе установления равновесия между электродом и раствором. [20]
Осмотическая теория Нернста не в состоянии раскрыть физической сущности процессов, приводящих к появлению скачка потенциала на границе металл, - раствор, так как она основана на представлениях Аррениуса об электролитической диссоциации. Тот же недостаток присущ и теории Нернста. Так, введение понятий о коэффициенте активности ( как величине, отражающей межионное взаимодействие) и об активности ( как эффективной концентрации), явившееся крупным шагом вперед в развитии теории растворов, позволило получить на основе теории Нернста правильную зависимость электродного потенциала от состава раствора. Они позволили найти причину диссоциации электролитов на ионы. Ионная сольватация должна играть существенную роль и в процессе установления равновесия между электродом и раствором. [21]