Про-тивоионы

Cтраница 1

Про-тивоионы составляют внешнюю обкладку ДЭС. [1]

В диффузной части про-тивоионы удерживаются у поверхности только электростатическими силами, в плотной ( штерновской) части к ним добавляются еще специфические ( адсорбционные) силы. [2]

Под емкостью понимают способность ионита обменивать про-тивоионы. Емкость определяется числом ионогенных групп в иони-те и поэтому теоретически является постоянной величиной. Однако практически она зависит от ряда условий. [3]

В роли доноров электронов могут выступать не только про-тивоионы, но и нейтральные соединения. Так 1 1 - дизамешен - ные [9] [ Lemal, 1970 ] и тризамешенные [11] катионы диазения дают аддукты с фосфинами. [4]

С-потенциал больше нуля; б-изоэлектрическое состояние; 0; 1-потенциалобразующие ионы; 2 - про-тивоионы; Л - адсорбционный слой; В-диффузный слой. [5]

Были измерены теплоты сорбции воды сульфостирольным ионитом дау-экс 50x4 и частично дауэкс 50x12, содержащим указанные выше про-тивоионы, на образцах различной влажности. [6]

Наличие электрического заряда у коллоидных частиц ( гранул) обусловливает возможность движения их в постоянном электрическом поле При этом про-тивоионы диффузного слоя движутся в направлении, противоположном грануле. Поскольку противоионы увлекают с собой свои гидратные оболочки, происходит перемещение воды к полюсу, заряженному одноименно с гранулой. [7]

Галогенид серебра, осаждающийся избытком галогенида щелочного металла, захватывает ионы галогенида в виде адсорбированных ионов решетки и ионы щелочного металла как про-тивоионы. При промывании разбавленной азотной кислотой ионы щелочного металла вытесняются в результате процесса ионного обмена противоионов. Адсорбированное галоидоводо-р одное соединение улетучивается при прокаливании осадка. Если адсорбированным ионом решетки является ион серебра, то при промывке адсорбированная соль серебра не удаляется и, уж конечно, она не испаряется при прокаливании осадка. Количество адсорбированного соединения можно значительно уменьшить путем нагревания, обеспечивающего старение осадка вследствие рекристаллизации, которая приводит к заметному уменьшению общей поверхности и способствует образованию более совершенной поверхности, обладающей меньшей тенденцией к адсорбции ионов решетки. [8]

Согласно этим взглядам, структура двойного слоя определяется двумя факторами: электрическим полем, обусловленным зарядом поверхности, которое притягивает ионы противоположного знака ( про-тивоионы) и отталкивает одноименно заряженные ионы; 2) тепловым движением, в результате которого эти ноны стремятся распределиться во всем объеме. Такшщгутем образуется диффузный слой электрических зарядов, суммарная величина которых точно компенсирует заряд поверхности. Вместо скачкообразного исчезновения поля при переходе через внешнюю обкладку двойного слоя наблюдается постепенное ослабление этого поля по мере удаления от поверхности раздела. Это представление дает возможность избежать некоторые из отмеченных выше трудностей интерпретации электрокинетических явлений. Действительно, если слой жидкости толщиной 6, соседний с твердой стенкой, остается неподвижным, а подвижностью обладают только слои жидкости, расположенные от стенки на расстоянии, превышающем б, и если потенциал на расстоянии б ( в так называемой плоскости скольжения) еще не принял значения, соответствующего объему жидкой фазы, то это различие относительно потенциала внутри жидкой фазы и соответствующая ему объемная плотность зарядов в подвижной части диффузного слоя будут способны вызывать электрокинетические явления по механизму, аналогичному уже рассмотренном применительно к недиффузному двойному слою. В то же время очевидно, что указанный потенциал является частью не только е-потенциала, но и как бы половины последнего, равной разности потенциалов между поверхностью раздела и объемом жидкой фазы. Таким образом становится ясным, почему - потенциал отнюдь не равен е-потенцпалу. [9]

Существование доннафэвского равновесия приводит всегда к увеличению Рн, по сравнению с тем давлением Р0, которое вызывается одними-только полиионами, потому что в нем частично участвуют подвижные про-тивоионы и коионы; они электростатически связаны с полиионами в подсистеме / и содержатся в вей в неравных количествах. Поэтому измерения осмотического давления целесообразно проводить при высоких са, подавляя тем самым влияние неравномерного распределения ионов. [10]

Изменение константы ионного обмена в системе ок-сптетрациклин-водород при уменьшении гидрофобного.| Термодинамические функции избирательной сорбции новокаина на карбоксильных катпонптах в водном и метанолыгом растворах. [11]

Как гидрофобный эффект [16], так и сочетание электровалентного и слабого взаимодействий могут объяснить компенсационный эффект [17] - перераспределение энтальпии и энтропии для сопоставимых ионообменных систем, включающих органические про-тивоионы - линейную зависимость функции энтальпии и энтропии ионного обмена. HiiiiuiiuiMMf наблюдается ионообменная сорбция с уменьшением энтропии и энтальпии. Предлагаемые модели следует объединить общим понятием, определив высокоспецифический эффект сорбции органических ионов как следствие полифункционального взаимодействия. [12]

Строение мицелл золя йодистого серебра. [13]

В зависимости от условий получения гранулы золя заряжаются либо положительно, либо отрицательно. Про-тивоионы - NO3 - располагаются в адсорбционном слое в количестве ( п - х) ив диффузном в количестве х ионов. [14]

Строение мицелл золя йодистого серебра. [15]

Страницы: 1 2 3