Ванадат - щелочной металл
Cтраница 1
Ванадат щелочного металла в виде слабоподкисленного и поэтому окрашенного в желтый цвет раствора восстанавливается тиогликолевой кислотой до соли ванадила, которая затем взаимодействует с избытком тиогликолевой кислоты, образуя одно или несколько соединений. В случае рН ниже 2 ванадий не сорбируется, и при промывании колонки он полностью находится в элюате. [1]
Ванадаты щелочных металлов всех трех гидратных форм хорошо растворимы в воде, труднее - в растворах щелочей или солей. При нагревании ванадатов с концентрированной соляной кислотой выделяется свободный хлор, а раствор окрашивается в голубой или зеленый цвет. [2]
Среди ванадатов щелочных металлов только NaVO3 является распространенным продажным препаратом. Общее число известных ванадатов щелочных металлов весьма велико. Можно предположить, что сходным образом построены и другие системы. [3]
 |
Диаграмма расположения и интенсивности колец на рентгенограммах ( по Дебаю для ульфата ванадила ( А и V2O3 - 0 1K2O после обработки смесью SO2 и S03 ( Б. [4] |
Таким образом, ванадаты щелочных металлов значительно быстрее реагируют с двуокисью серы, чем чистая пятиокись ванадия. Для уточнения этого вывода были проведены в тех же условиях испытания образцов пятиокиси ванадия с различными добавками окислов щелочных металлов. Испытания показали, что добавка даже 0 1 моля окиси калия на 1 моль пятиокиси ванадия приводит к практически полному восстановлению пятиокиси ванадия. Особенно интересно, что тот же эффект достигается и при добавке 0 1 моля сульфата калия. Пятиокись ванадия переходит при этом в сульфатванадила. Этотвывод подтверждается и рентгенографическим исследованием. [5]
 |
Диаграмма расположения и интенсивности колец на рентгенограммах ( по Дебаго для сульфата ванадила ( Л и V2O5 - 0 1K2O после обработки смесью SO2 и S03 ( Б. [6] |
Таким образом, ванадаты щелочных металлов значительно быстрее реагируют с двуокисью серы, чем чистая пятиокись ванадия. Дня уточнения этого вывода были проведены в тех же условиях испытания образцов пятиокиси ванадия с различными добавками окислов щелочных металлов. Испытания показали, что добавка даже 0 1 моля окиси калия на 1 моль пятиокиси ванадия приводит к практически полному восстановлению пятиокиси ванадия. Особенно интересно, что тот же эффект достигается и при добавке 0 1 моля сульфата калия. Пятиокись ванадия переходит при этом в сульфат ванадила. Этот вывод подтверждается и рентгенографическим исследованием. [7]
Подкислением водных растворов ванадатов щелочных металлов до рН - 2 получают объемистый осадок ( гелеобразный) V205 яН20 с окраской от желтовато-красного до красно-коричневого. Пятиокись в воде дает темно-красный коллоидный раствор, растворяется в щелочах или кислотах с образованием солей. [8]
В воде растворимы только ванадаты щелочных металлов. Ванадат аммония, а также ванадаты двух-и трехвалентных металлов в воде нерастворимы. [9]
V переходит н форму ванадатов щелочных металлов. [10]
V переходит н форму ванадатов щелочных металлов. [11]
Далее, Зигерт отрицает образование ванадатов щелочных металлов в промотированных катализаторах и объясняет влияние щелочных металлов на скорость восстановления пятиокиси ванадия и окисления двуокиси ванадия образованием смешанных кристаллов из сульфатов щелочных металлов и окислов ванадия. Отрицание возможности образования ванадатов щелочных металлов в промотированных ванадиевых катализаторах справедливо лишь в отношении ванадатов, содержащих один или более молей окисла щелочного металла на моль пятиокиси ванадия. [12]
 |
Структура полимеров, образующих кристаллы NbP. 1. [13] |
Пероксо-ванадаты получаются при обработке Н202 растворов ванадатов щелочных металлов. [14]
 |
Структура полимеров, образующих кристаллы NbF t. [15] |
Страницы: 1 2 3