Cтраница 1
Трехвалентный ванадий восстановливает Np ( VI) до пятивалентного состояния. Эта реакция протекает несколько быстрее, чем востановленйе Ри ( VI) тем же реагентом. [1]
Трехвалентный ванадий окисляется пермаяганатом до пятивалентного, и присутствие его приводит к завышенным результатам для закисного железа. Поэтому, если установлено присутствие УгОз в заметных количествах ( например, 0 05 % или больше), как часто бывает во многих основных породах, следовало бы вносить поправку, исходя из того, что одна молекула V2O3 ( мол. V Os требует столько же кислорода, сколько четыре молекулы FeO ( мол. Следовательно, искомая величина х, которую надо вывести из неисправленной величины для FeO, определяется отношением 149 9: 287 4 наличная V2Os: x Приводимый Гиллебрандом и Ленделем пример [36] хотя и не обычен, но все же возможен для более основных горных пород. [2]
Трехвалентному ванадию соответствует окисел VaOs, также основного характера, растворимый лишь в плавиковой и азотной кислотах и нерастворимый в других кислотах и щелочах. Растворы простых солей его окрашены в зеленый цвет. Ионы V3 довольно медленно окисляются на воздухе. [3]
Хлорид трехвалентного ванадия помещают в первое колено стеклянной трубки и нагревают до 300 С в токе кислорода. Окснхлорид - VOC1 конденсируется в следующем колене трубки, где его и запаивают. [4]
Соединения трехвалентного ванадия очень сходны с соответствующими соединениями хрома. Безводный хлорид ванадия ( III) VC13, подобно безводному хлориду хрома СгС13, кристаллизуется в виде блестящих листочков фиолетового цвета. [5]
Гидроокись трехвалентного ванадия выпадает из 0 01 М растворов солей ванадия ( III) при рН4 - 5 в виде зеленого осадка. Легко окисляется на воздухе. [6]
Окисел трехвалентного ванадия ( У2Оз) может быть получен восстановлением V2Os водородом при 700 С. Он медленно взаимодействует с кислотами, образуя соли, которые являются очень сильными восстановителями. При действии на их растворы щелочей выпадает зеленый осадок У ( ОН) з, чрезвычайно легко окисляющийся на воздухе. [7]
Окисел трехвалентного ванадия ( У2Оз) может быть получен восстановлением VjOj водородом при 700 С. Он медленно взаимодействует с кислотами, образуя соли, которые являются очень сильными восстановителями. При действии на их растворы щелочей выпадает зеленый осадок V ( OH) 3, чрезвычайно легко окисляющийся на воздухе. [8]
Соединения трехвалентного ванадия очень сходны с соответствующими соединениями хрома. [9]
Соединения трехвалентного ванадия являются весьма сильными восстановителями. Растворы этих солей имеют зеленый цвет. Кислородом воздуха они окисляются медленно, особенно при высоких концентрациях. [10]
Ацетилацетонат трехвалентного ванадия, а также соответствующее производное ванадила могут быть приготовлены аналогично. С, легко окисляющееся в производное ванадила. [11]
Соединения трехвалентного ванадия очень сходны с соответствующими соединениями хрома. Безводный хлорид ванадия ( III) VC13, подобно безводному хлориду хрома СгС13, кристаллизуется в виде блестящих листочков фиолетового цвета. [12]
Гидроокись трехвалентного ванадия выпадает из 0 01 М растворов солей ванадия ( III) при рН4 - 5 в виде зеленого осадка. Легко окисляется на воздухе. [13]
Титрование трехвалентного ванадия может быть проведено также раствором ванадата аммония в присутствии двух-трех капель 0 3 % - ного раствора дифениламиносульфоната бария до появления устойчивой фиолетовой окраски. [14]
Соединения трехвалентного ванадия очень сходны с соответствующими соединениями хрома. Безводный хлорид ванадия ( III) VC13, подобно безводному хлориду хрома СгС13, кристаллизуется в виде блестящих листочков фиолетового цвета. [15]