Cтраница 1
Четырехвалентный ванадий в системе ( C5H5) 2VC12 - АЦызо-СйНэЬН расходуется во времени по реакции первого порядка [154, 229], однако механизм превращений и строение конечных продуктов взаимодействия неизвестны. [1]
Четырехвалентный ванадий образует с комплексоном устойчивое соединение и не осаждается 8-окси-хинолином при условиях осаждения шестивалентного молибдена. Удовлетворительные [ результаты получают при двадцатикратном количестве ванадия. [2]
Четырехвалентный ванадий при температуре раствора до 20 С не захватывается осадком фосфоромолибдата аммония. Поэтому в присутствии ванадия его восстанавливают перед осаждением фосфора до четырехвалентного. Небольшие количества ванадия могут быть восстановлены прибавлением 1 - 2 мл 10 % - ного раствора сульфата закиси железа. [3]
Четырехвалентный ванадий образует с комплексоном устойчивое соединение и не осаждается 8-окси-хинолином при условиях осаждения шестивалентного молибдена. [4]
Четырехвалентный ванадий в этих условиях переходит в пятивалентное состояние. Однако при рН 6 - 8 и концентрации гидроксиламина 0 5 Ы в растворе образуется фиолетовое соединение с составом 1: 4, в котором весь ванадий находится в степени окисления четыре. [5]
Четырехвалентный ванадий дает в кислых растворах волну восстановления до Vй при - 1 30 в ( нас. [6]
Четырехвалентный ванадий реагирует с диэтилдитиокарбаминатом натрия в широком интервале рН, но пятивалентный ванадий образует комплекс лишь в слабокислых средах. Это было использовано при концентрировании примесей. [7]
Четырехвалентный ванадий образует не только фтор ид, но и хлорид VC14, представляющий собой тяжелую красно-бурую жидкость с температурой плавления - 26 С и температурой кипения 152 С. Четыреххлористый ванадий получается при взаимодействии ванадия и хлора при нагревании. Треххлористый ванадий образуется в результате разложения четыреххлористо-го ванадия при нагревании. Треххлористый ванадий представляет собой кристаллическое вещество красно-фиолетового цвета, дающее зеленые водные растворы. При восстановлении четырех-хлористого ванадия водородом ( при пропускании паров VC14 и водорода через накаленную трубку) образуется двухлористый ванадий VC12 - светло-зеленые кристаллы, дающие фиолетовый водный раствор. [8]
Четырехвалентный ванадий аналогично алюминию образует с аммиаком гидроокись ванадила VO ( OH) 2, выпадающую в осадок. [9]
NaOH четырехвалентный ванадий дает волну окисления при - 0 46 в ( нас. NaOH - гО 1 М Na2SO3 рекомендуется использовать для аналитических целей. [10]
Соединения четырехвалентного ванадия, имеющие амфотерный характер с преобладанием основных свойств, вполне устойчивы в кислых растворах. Образующиеся в слабокислой и нейтральной среде ванадия-ионы V02 ( вероятно, полимеризующиеся в дива над ил ионы V2024) окрашены в синий цвет, что является важным аналитическим признаком. [11]
Ионы четырехвалентного ванадия в кислых растворах очень устойчивы и не окисляются кислородом воздуха даже при температуре кипения. [12]
Растворы четырехвалентного ванадия устойчивы и сохраняются без пз-менения титра долгое время. [13]
Ионы четырехвалентного ванадия в кислых растворах очень устойчивы и не окисляются кислородом воздуха даже при температуре кипения. [14]
Соединения четырехвалентного ванадия экстрагируются при рН 2.5 раствором ацетилацетона в СС14; из 0.5 М раствора НС1 они экстрагируются 1 5 - 7 М раствором NH4SCN в этиловом эфире. [15]