Cтраница 3
Бихромат калия не окисляет четырехвалентного ванадия, если он присутствует в небольших количествах. [31]
Эта реакция характерна для четырехвалентного ванадия. [32]
Полученный синий раствор соли четырехвалентного ванадия прибавляют к смеси растворов РеС13 и диметилглиоксима. При этом ион Fe3 восстанавливается до Fe2, который дает с диметил-глиоксимом характерное красное окрашивание ( стр. [33]
При действии сероводорода на растворы четырехвалентного ванадия также образуются сульфосоли ( тиосоли), из которых при подкислении выпадает коричневый сульфид. [34]
Комплексные соединения трехвалентного хрома и четырехвалентного ванадия интенсивно окрашены, вследствие чего их определение можно удовлетворительно провести лишь в том случае, если их концентрации очень малы. По опытам Пршибила, уже 8 мг хрома в 100 мл образуют с комплексоном очень интенсивную красно-фиолетовую окраску, делающую невозможным его определение. Киннунен и Венестранд [53] аналогичным способом титруют никель, кобальт, медь и железо. Преимуществом обратного титрования сульфатом марганца является очень отчетливый переход окраски индикатора. [35]
Вероятно, решетка Sn02 способна растворять четырехвалентный ванадий, замещая им ионы олова. Наблюдаемое сжатие решетки Sn02 указывает на то, что около 15 ат. [36]
Кислотное выщелачивание позволяет извлечь из спека четырехвалентный ванадий, неокислившийся в процессе спекания с хлористыми солями. [37]
Однако при обратном-титровании избытка соли Мора четырехвалентный ванадий VO обратно окисляется перманганатом. Таким образом разность между объемом раствора перманганата, который идет на все приливаемое количество соли Мора, и объемом раствора перманганата, который идет на оттитровывание избытка солц Мора и четырехвалентного ванадия, эквивалентна количеству хрома в анализируемой пробе. [38]
Раствор феррованадия окрашен в голубой цвет ионами четырехвалентного ванадия. [39]
Соединения двух -, трех - и четырехвалентного ванадия в качественном анализе не имеют практического значения; эти соединения рассматриваются только в тех случаях, когда они являются продуктом восстановления ванадатов. Поэтому при изучении аналитических свойств ванадия разбирают только реакции пятивалентного ванадия. [40]
Хайтнер-Вирквин и Фридман [15] при изучении взаимодействия четырехвалентного ванадия с цитрат-ионом с помощью спектрофотометрического метода и метода рН - титрования доказали существование соединения [ VOCit ] 2 -, которое, как указывают авторы, очень стабильно. Из литературных данных следует, что сведения о составе нитратных комплексов четырехвалентного ванадия крайне противоречивы. [41]
Соединения двух -, трех - и четырехвалентного ванадия в качественном анализе не имеют практического значения; эти соединения рассматриваются только в тех случаях, когда они являются продуктом восстановления ванадатов. Поэтому при изучении аналитических свойств ванадия разбирают только реакции пятивалентного ванадия. [42]
Появляется чисто голубая окраска, свойственная ионам четырехвалентного ванадия. Таким образом, зеленая окраска обусловлена одновременным наличием в растворе ионов ванадила голубого цвета и остатков иода желтого цвета. Если продолжать кипячение, то вновь начинается выделение иода и раствор буреет, причем бурая окраска сохраняется даже при выпаривании раствора почти досуха. Были также постав - Лены количественные опыты с улавливанием и титрованием выделяющегося иода, которые подтвердили; что восстановление ванадия по схеме V - V3 начинается лишь после того, как почти весь иод, образовавшийся в результате процесса Vм - V, будет отогнан. [43]
Мы рассматриваем эти комплексы вместе с соединениями четырехвалентного ванадия, хотя формальную степень окисления металла здесь можно было бы принять и равной нулю в зависимости от степени делокализации четырех электронов по системе трех хелатных циклов. [44]
Были основания предполагать [7], что фториды четырехвалентного ванадия будут в целом сходны с фторидами германия или циркония. Однако исследование системы HF - VO2 - Н2О показало, что двуокись ванадия существенно отличается по своему взаимодействию со фтористоводородной кислотой. Тетрафторид ванадия не образуется вплоть до 71 07 % HF. В этом смысле V 4 граничит с элементами, для которых кислородные соединения более характерны и которые в высшем валентном состоянии не образуют фторидов, соответствующих их валентности. К числу таких элементов относятся шестивалентный хром и семивалентный марганец. [45]