Cтраница 2
Для титана известны ортотитановая кислота - ЩПС ( амфотерный гидро-ксид титана Ti ( OH) 4) и метатитановая - ЬЬТЮз, химически более инертная. Титановые кислоты очень слабые, поэтому их соли ( титанаты), как и другие растворимые соли металлов IVB и VB подгрупп, сильно гидролизованы. При неполном гидролизе растворимых в воде соединений образуются соли, содержащие группировку ( МеО) 2, например, ( ТЮ) 2 - титанил-ион, ( VO) 2 - ванадил-ион. [16]
В кислой среде чаще всего существует перванадил-ион VO1, являющийся довольно сильным окислителем. Поэтому он реагирует с дифениламином, его производными и бензидином. Наиболее устойчив синий ванадил-ион VOa, образующий ряд комплексов. [17]
Химия ванадия очень интересна. Гидроокиси двухвалентного и трехвалентного ванадия обладают основными свойствами, а гидроокиси высших окислительных состояний амфотерны. Соединения ванадия обладают самыми различными окрасками. Ионы двухвалентного ванадия V2 имеют фиолетовый цвет; соединения трехвалентного ванадия, например калиево-ванадиевые квасцы KV ( S04) 2 - 12H20, окрашены в зеленый цвет; двуокись ванадия - вещество темно-зеленого цвета; она растворяется в кислоте с образованием ванадил-иона VO2 синего цвета. Ванадиевый ангидрид 205-вещество оранжевого цвета, применяют в качестве катализатора при контактном методе производства серной кислоты. Важным соединением ванадия является метававадат аммония NH4V03, образующий желтые кристаллы при кристаллизации из раствора. Его применяют при изготовлении препаратов окиси ванадия, используемых в контактном методе производства серной кислоты. [18]