Cтраница 1
Электролитическая проводимость, как мы указывали в § 174, обусловлена наличием в растворе ионов, которые возникают в результате диссоциации молекул растворяемого вещества. Молекулы диссоциируют в растворе под влиянием взаимодействия с молекулами растворителя. Степень диссоциации зависит от природы молекул как растворенного вещества, так и растворителя. Имеется параллелизм между диэлектрической постоянной вещества и его способностью вызывать диссоциацию, если оно употребляется в качестве растворителя: чем больше диэлектрическая постоянная растворителя, тем большую степень диссоциации он вызывает. [1]
Электролитическая проводимость сыворотки является функцией трех параметров; концентрации диссоциированных солей, общей концентрации органических веществ и температуры раствора. Вследствие высокого содержания в сыворотке органических веществ добавление растворимых солей приводит лишь к незначительному повышению проводимости раствора. Регулирование режима работы электромембранных систем, при котором контролируется только проводимость, оказывается удовлетворительным лишь при условии поддержания постоянными температуры раствора и его общей концентрации. Однако использование проводимости в качестве одного из средств регулирования работы мембранного пакета может быть полезным. [2]
Электролитическая проводимость жидкостей, вызванная подвижностью ионов; носителями заряда являются катионы и анионы. При увеличении температуры проводимость электрических проводников улучшается, поскольку при более высоких температурах ионы движутся с большей скоростью за счет понижения вязкости и уменьшения сольватации ионов. Вещества, характеризующиеся электролитической проводимостью, называются проводниками Ирода. При наложении внешнего электрического поля анионы движутся к положительно заряженному электроду - аноду, катионы - к отрицательно заряженному электроду - катоду. Поскольку скорости движения ионов в растворе значительно меньше, чем скорости движения электронов в металлах, электрическая проводимость металлов, например меди и серебра, примерно в миллион раз больше, чем для растворов электролитов. [3]
Электролитическая проводимость твердого кристалла обычно ведет к его разрушению. Так, при электролизе нагретой каменной соли у катода выделяется натрий в виде заметных на глаз фиолетовых нитей ( так называемых дендритов), проникающих в толщу кристалла. [4]
Электролитической проводимостью, наблюдаемой при повышенных температурах, близких к температуре плавления, почти исключительно обладают дефекты Шоттки. [5]
При электролитической проводимости носителями тока являются ионы. В электролитических растворах расщепление молекул на ионы производится действием растворителя. [6]
Детектор электролитической проводимости находит широкое применение для соединений, содержащих азот. Поэтому его часто называют азотным детектором Коулсона. Недавно Пэтчит [367] оценил возможности этого прибора при определении азотсодержащих пестицидов. [7]
Определение электролитической проводимости и диэлектрической проницаемости также относится к стандартным методам биохимии, хотя оно и не столь широко распространено, как описанные выше методы индикации. Широко используется также колориметрия цветных реакций, например нингидрина с аминокислотами и пептидами. [8]
Механизм электролитической проводимости водных растворов был подробно изучен и выяснен еще в XIX столетии. Подобный же механизм был установлен позже и для токов во многих твердых солях и их расплавах. Как оказалось, токи в большинстве стекол, в полимерах и во многих изолирующих материалах также переносятся ионами. [9]
В хлористом серебре электролитическая проводимость осуществляется ионами серебра, электронная-электронами и дырками. Подвижность электронов при комнатной температуре равна 70 см2 / сек. [10]
В хлористом серебре электролитическая проводимость осуществляется ионами серебра, а возникающая при освещении электронная проводимость осуществляется электронами и дырками. Подвижность электронов при комнатной температуре равна 70 смг / в сек. [11]
Нами будет рассмотрена электролитическая проводимость, связанная с прохождением электрического тока через объем раствора электролита, помещенного в специальный сосуд, называемый электролитической ячейкой. [12]
Вначале прибор измеряет электролитическую проводимость стандартной морской воды, затем проводимость обряпш морской воды; соленость образца берется из таблиц, определяющих соотношение проводимости и солености. Температурная компенсация автоматическая при разнице температур между образцом и стандартом до 3Q G. [13]
В телах с электролитической проводимостью при прохождении через них электрического тока происходит постепенное химическое разрушение вещества этих тел, продукты химического разложения выделяются на электродах. Полупроводники с электролитической или смешанной проводимостью для технических целей непригодны. Поэтому здесь будут рассмотрены только те полупроводниковые вещества, у которых появление электрического тока обусловлено направленным перемещением электронов. В свое время эти вещества называли электронными полупроводниками, подчеркивая этим тот факт, что их электропроводность имеет чисто электронное происхождение. Сейчас этот термин оставлен, и когда говорят о полупроводниках, то имеют в виду только такие вещества, в которых носителями тока являются лишь электроны. [14]
Наконец, смолы обладают электролитической проводимостью, причем практически весь ток переносится противоионами. Эквивалентная электропроводимость, а также коэффициент самодиффузии этих ионов приблизительно на порядок меньше, чем соответствующие величины для тех же ионов в водном растворе. [15]