Cтраница 2
Наконец, смолы обладают электролитической проводимостью, причем практически весь ток переносится противоионами. [16]
Путем измерений установлено, что электролитическая проводимость стекол, так же как и других электролитов, возрастает с повышением температуры. [17]
Согласно теории Видемана, степень электролитической проводимости зависит от той же причины, а теплопроводность жидкостей, вероятно, обусловливается действием того же рода. Для газов молекулярная теория была разработана Клаузиусом и другими; эта теория поддается математической обработке и подверглась экспериментальной проверке. Почти все известные свойства газов объясняются, согласно этой теории, динамическими принципами, и свойства отдельных молекул газов скоро уже станут объектами научного исследования. [18]
Растворы электролитов обладают ионной или электролитической проводимостью, в противоположность металлам и другим проводникам первого рода, имеющим электронную электропроводность. [19]
Поскольку электрохимические измерения возможны при наличии электролитической проводимости, важнейшей характеристикой растворителя является диэлектрическая постоянная. [20]
Приведенные выше формулы непригодны для изучения электролитической проводимости в зависимости от влияния внешнего поля, которое при повышенных тем-пературах так характерно для этих кристаллов. [21]
В этом случае можно ожидать наличия электролитической проводимости по поверхности оксидного слоя непосредственно с коллекторного на базовый выводы или же внутри оксидного слоя у перехода. [22]
Он полагал, что резкое увеличение электролитической проводимости должно служить чувствительным признаком, указывающим на появление по крайней мере первых следов жидкой фазы. Это предположение оправдалось лишь частично, но в некоторых случаях оно давало возможность предугадать, какие именно реакции будут происходить в довольно сложных системах. С помощью этого простого метода Краузе и Уэйл116 изучили процесс выделения углекислого газа при взаимодействии карбоната бария с кремнеземом и получили очень интересные результаты, представленные на фиг. [23]
Поскольку электрохимические измерения возможны при наличии электролитической проводимости, важнейшей характеристикой растворителя является диэлектрическая постоянная. [24]
Аномальный интервал также отчетливо выраже на температурной кривой электролитической проводимости стекол. [25]
Диссоциация на катион и анион обусловливает электролитическую проводимость раствора, а большое число неспаренных электронов делает его парамагнитным; при этом значение g - фактора показывает, что взаимодействие между молекулами растворителя и электроном весьма слабое. Синяя окраска раствора обусловлена светопоглощением с максимумом при 1500 нм. [26]
Цепной механизм, предложенный Гротгусом для объяснения электролитической проводимости, был основан на существовавшем в то время представлении, что все электролиты слабо диссоциированы. В этом случае цепной механизм состоял в разряде ионов из недиссоциированных ионных пар, находящихся у электродов, и вращении диполей, образованных этими парами, с последовательными перескоками ионов от одной пары к другой. Поскольку в разбавленных водных растворах кислот ионные пары отсутствуют, механизм Гротгуса не может служить физической аналогией процесса переноса протона и сходство между ними является формальным. [27]
Межионные силы оказывают влияние не только на электролитическую проводимость и осмотическое давление, но также и на другие свойств а веществ, зависящие от концентрации ионов, например на потенциалы разряжения и собственные потенциалы, и вообще на все кажущиеся и эффективные концентрации, в которых вещество принимает участие в равновесном процессе растворения. Кажущиеся концентрации, которые соответствуют равновесному состоянию процесса растворения, как уже ранее указывалось, называются активностями. Точно так же как активности неэлектролитов, активности ионов по мере разбавления растворов становятся равными их истинным концентрациям. Однако даже в довольно разбавленных растворах сильных электролитов ( с 0 001 моль / л) еще очень значительны отклонения активностей ионов от истинных концентраций. Напротив, для сильных электролитов истинные концентрации ионов только очень незначительно отклоняются от тех значений, которые получаются из аналитических концентраций с учетом их полной диссоциации. Практически сильные электролиты можно рассматривать ( прежде всего в разбавленных растворах с 0 1 моль / л) как полностью диссоциированные. [28]
Межионные силы оказывают влияние не только на электролитическую проводимость и осмотическое давление, но также и на другие свойства веществ, зависящие от концентрации ионов, например, на потенциалы разряжения и собственные потенциалы, и вообще на все кажущиеся и эффективные концентрации, в которых вещество принимает участие в равновесном процессе растворения. Кажущиеся концентрации, которые соответствуют равновесному состоянию процесса растворения, как уже ранее указывалось, называются активностями. Точно так же как активности неэлектролитов, активности ионов по мере разбавления растворов становятся равными их истинным концентрациям. Однако даже в довольно разбавленных растворах сильных электролитов ( с 0 001 моль / л) еще очень значительны отклонения активностей ионов от истинных концентраций. Напротив, для сильных электролитов истинные концентрации ионов только очень незначительно отклоняются от тех значений, которые получаются из аналитических концентраций с учетом их полной диссоциации. Практически сильные электролиты можно рассматривать ( прежде всего в разбавленных растворах с 0 1 молъ / л) как полностью диссоциированные. [29]
Межионные силы оказывают влияние не только на электролитическую проводимость и осмотическое давление, но также и на другие свойства веществ, зависящие от концентрации ионов, например, на потенциалы разряжения и собственные потенциалы, и вообще на все кажущиеся и эффективные концентрации, в которых вещество принимает участие в равновесном процессе растворения. Кажущиеся концентрации, которые соответствуют равновесному состоянию процесса растворения, как уже ранее указывалось, называются активностями. Точно так же как активности неэлектролитов, активности ионов по мере разбавления растворов становятся равными их истинным концентрациям. Однако даже в довольно разбавленных растворах сильных электролитов ( с 0 001 моль / л) еще очень значительны отклонения активностей ионов от истинных концентраций. Напротив, для сильных электролитов истинные концентрации ионов только очень незначительно отклоняются от тех значений, которые получаются из аналитических концентраций с учетом их полной диссоциации. Практически сильные электролиты можно рассматривать ( прежде всего в разбавленных растворах с0 1 молъ / л) как полностью диссоциированные. [30]