Молярная электрическая проводимость

Cтраница 2

Определение молярной электрической проводимости комплексных соединений в водных растворах используется очень широко. Однако вода как растворитель имеет существенный недостаток. Ее молекулы обладают, большой склонностью к образованию комплексных соединений. Вследствие этого молекулы воды вытесняют внутрисферные лиганды, что осложняет правильную интерпретацию строения изучаемых соединений. Кроме того, комплексные соединения со сложными органическими лигандами часто не растворяются в воде. Однако такие соединения во многих случаях хорошо растворяются в органических растворителях. [16]

Ко - молярная электрическая проводимость, значение которой должно быть известно. [17]

При сильном разбавлении молярная электрическая проводимость i комплексного соединения определяется зарядом и числом образующихся ионов. [18]

При сильном разбавлении молярная электрическая проводимость fi комплексного соединения определяется зарядом и числом образующихся ионов. [19]

При сильном разбавлении молярная электрическая проводимость комплексного соединения определяется зарядом и числом образующихся ионов. [20]

Электролитическая ячейка. [21]

Здесь л, - молярная электрическая проводимость; х - удельная электрическая проводимость; с - - концентрация. [22]

Для слабых электролитов уменьшение молярной электрической проводимости при увеличении концентрации объясняется несколько иначе. [23]

Именно в силу указанных причин молярная электрическая проводимость электролитов достигает своего предельного значения Ах только при достаточно большом разведении, несмотря на то, что они полностью диссоциируют при любых концентрациях. [24]

В соответствии с этим уменьшается и молярная электрическая проводимость растворов. Наоборот, с увеличением разведения степень диссоциации увеличивается, достигая единицы при бесконечном разведении, а молярная электрическая проводимость достигает своего максимального значения X. Необходимо отметить, что константа электролитической диссоциации в отличие от степени диссоциации не зависит от концентрации раствора. [25]

Интервалы значений молярной электрической проводимости электролитов различного типа, Ом-1 см2 - моль. [26]

В табл. 1.3. приведены интервалы значений молярной электрической проводимости для различных растворителей. В скобках приведены значения, которые не являются обобщением большого числа исследований, а отражают лишь отдельные измерения. [27]

Таким образом, уравнение Аррениуса показывает, что молярная электрическая проводимость растворов электролитов зависит от абсолютных скоростей движения катиона и аниона. [28]

Точно такая же разность получится, если рассматривать молярные электрические проводимости оо различных солей, имеющих разные катионы, но те же самые анионы. Кольрауш пришел к выводу, что в разбавленных растворах каждый из ионов вносит свой независимый вклад в молярную электрическую проводимость. [29]

Далее, используя полученные результаты и значения Кс молярных электрических проводимостей NH4OH, приведенные в [ 2, табл. 66 ], по формуле ( 90) рассчитываем значения АО предельной молярной электрической проводимости NH4OH в воде при 25 С. [30]

Страницы: 1 2 3 4