Молярная электрическая проводимость

Cтраница 4

Кольрауш в своих исследованиях экспериментально показал, что в растворах электролитов, доведенных до бесконечного разведения, каждый из ионов вносит свой независимый вклад в молярную электрическую проводимость. [46]

Далее, используя полученные результаты и значения Кс молярных электрических проводимостей NH4OH, приведенные в [ 2, табл. 66 ], по формуле ( 90) рассчитываем значения АО предельной молярной электрической проводимости NH4OH в воде при 25 С. [47]

Со ( МН3) о1С13, [ Co ( NH3) 5Cl ] Cl2, [ Co ( NH3) 4Cl2 ] Cl и [ Со ( МН3) зС1з ], которые, кроме того, подтверждаются данными физико-химических исследований и, в частности, изучением величин их молярной электрической проводимости. [48]

По достижении точки конца титрования дальнейшее добавление щелочи приводит к накоплению в растворе гидроксид-ионов. Поскольку молярная электрическая проводимость ионов водорода наибольшая по сравнению с другими ионами, то графическая зависимость электрической проводимости от объема добавляемой щелочи имеет своеобразный вид, приведенный на рис. 12.12, а прибор, используемый для проведения кондуктометрического титрования, показан на рис. 12.13 ( о потенциометрическом титровании см. в разд. [49]

Закон Кольрауша подтверждается следующими экспериментальными данными. Если сравнивать молярные электрические проводимости при бесконечном разведении различных солей с одинаковыми катионами, но различными анио - нами, то всегда получается одинаковая разность. [50]

В табл. 28.5 приводятся значения удельной и молярной электрической проводимости растворов. [51]

Последний множитель иногда опускается и молярную электрическую проводимость выражают в этом случае как См - м2, имея в виду 1 кмоль растворенного вещества. [52]

Зависимость молярной эль к - [ IMAGE ] Зависимость моляр.| Зависимость молярной электрической проводимости разбавленных растворов электролитов от. [53]

Так как сильные электролиты полностью диссоциируют в растворах различных концентраций, то, казалось бы, можно ожидать, что A. V для таких растворов должна быть равна молярной электрической проводимости при бесконечном разведении А. Это приводит к усилению взаимодействия между ионами и, как следствие, к уменьшению скорости их движения. [54]

Установлено, что расчеты по теории Дебая - Гюккеля - Онзагера удовлетворительно согласуются с экспериментом лишь для очень разбавленных ( порядка 0 001 моль / л и менее) растворов электролитов. В неводных растворах с низкой диэлектрической проницаемостью растворителя наблюдается появление максимумов и минимумов молярной электрической проводимости с ростом концентрации так, что в некотором интервале концентраций К растет при увеличении концентрации. Такая аномальная электрическая проводимость не мож: ет быть объяснена с позиций простой электростатической теории и требует учета ассоциации ионов с образованием ионных пар, тройников и более сложных частиц. В соответствии с этим рост концентрации электролита сначала приводит к росту электрической проводимости, затем к ее падению, а потом снова к росту. В еще более концентрированных растворах может происходить объединение ионных тройников друг с другом и с другими ионами в еще более сложные незаряженные ассоциаты, что вызывает повторное снижение электрической проводимости. [55]

Установлено, что расчеты по теории Дебая - Гюккеля - Онзагера удовлетворительно согласуются с экспериментом лишь для очень разбавленных ( порядка 0 001 моль / л и менее) растворов электролитов. В неводных растворах с низкой диэлектрической проницаемостью растворителя наблюдается появление максимумов и минимумов молярной электрической проводимости с ростом концентрации так, что в некотором интервале концентраций к растет при увеличении концентрации. Такая аномальная электрическая проводимость не может быть объяснена с позиций простой электростатической теории и требует учета ассоциации ионов с образованием ионных пар, тройников и более сложных частиц. В соответствии с этим рост концентрации электролита сначала приводит к росту электрической проводимости, затем к ее падению, а потом снова к росту. В еще более концентрированных растворах может происходить объединение ионных тройников друг с другом и с другими ионами в еще более сложные незаряженные ассоциаты, что вызывает повторное снижение электрической проводимости. [56]

Страницы: 1 2 3 4