Электролитический проводник

Cтраница 2

Если системы (13.2) и (13.3) объединить в одну, соединив цинковую и медную пластины металлическим проводником с электронной проводимостью, а растворы ZnSO4 и CuSO4 - электролитическим проводником с ионной проводимостью, то получится замкнутая неравновесная система - гальванический элемент, схема которого приведена на рис. 13.1. Поскольку потенциалы электродов различны, по соединяющему их металлическому проводнику ( II) перемещается поток электронов-электрический ток. Для восстановления равновесного потенциала цинкового электрода цинк должен переходить в раствор. [17]

Наряду с проводниками первого рода ( см. часть вторую), или металлическими проводниками, в которых носителями зарядов являются электроны, существуют проводники второго рода, или электролитические проводники, в которых заряды переносятся ионами. Проводники второго рода обладают значительно меньшей проводимостью, чем проводники первого рода, и в противоположность последним их проводимость, за редким исключением, растет с повышением температуры, а само прохождение через них постоянного электрического тока сопровождается химическими процессами, которые объединяются общим названием электролиза. [18]

Электролитические проводники, или электролиты, отличаются тем, что прохождение через них электрического тока происходит с переносом вещества; наличие этого переноса обнаруживается по изменению концентрации, а во многих растворах электролитов - и по заметному выделению вещества в тех местах, где ток поступает в раствор и выходит из него. Электролитические проводники делятся на два главных типа. [19]

Второй макет14 собран в корпусе от стандартного самопишущего прибора. Здесь электролитический проводник представляет О-образную замкнутую трубку с более тонкими подводящими и отводящими штуцерами, заведенными сверху и снизу. Круговые сердечники прямоугольного сечения двух возбуждающих и одного измерительного трансформаторов охватывают левую и правую трубки электролитического проводника. [20]

Удельное сопротивление р зависит от - природы электролита. Если электролитический проводник имеет форму куба, длина ребра которого равна 1 см, то / 1 см, 5 1 см2 и гр. [21]

Типичными представителями проводников второго рода являются водные и некоторые другие растворы солей, кислот и оснований. К электролитическим проводникам принадлежат также многие расплавленные и твердые соли при высоких температурах ( см. разд. Вещества, которые в растворе или расплаве обладают электролитической проводимостью, называются электролитами. В технике нередко называют электролитами и растворы этих веществ. [22]

Представляется возможным подсчитать эти изменения концентрации, не делая каких-либо особых предположений. Известно, что в организованной ткани состав водного раствора, образующего электролитический проводник, не везде один и тот же, причем состав различен внутри и вне клетки. Полупроницаемые перепонки мешают выравниванию концентрации диффузией; только на этих перепонках и могут быть вызваны током изменения концентрации, так как известно, что внутри раствора, имеющего везде одинаковый состав, ток не может вызвать подобного изменения, потому что в каждый элемент объема в каждое мгновение входит и выходит одинаковое число ионов. На полупроницаемых перегородках, наоборот, могут получаться изменения концентрации соли, так как ток приносит сюда ту соль, переход которой через перепонку невозможен. Соли, которые в состоянии проходить через полупроницаемую перепонку, принимают на себя дальнейшее проведение тока. [23]

Во избежание маскировки полярограммы восстановительный или окислительный потенциал разряда фона должен отличаться минимум на 0 2 - 0 3 v от восстановительного или окислительного потенциала разряда анализируемых ионов или молекул. При этом фон в определенном промежутке потенциалов разряда анализируемых частиц, выполняя функцию электролитического проводника тока, не участвует в электродной реакции. [24]

Электрический ток способны проводить следующие группы веществ: газы, металлы и электролиты. В кулонометрическом анализе, как правило, имеют дело с металлическими проводниками, используемыми для подачи электроэнергии от источников тока к электродам, и с электролитическими проводниками, или растворами электролитов, в которых обычно осуществляется реакция, положенная в основу того или иного метода определения. Прохождение электрического тока через раствор электролита сопровождается переносом вещества, что обнаруживается либо по изменению концентрации раствора, либо по выделению веществ на электродах. Этот процесс электрохимического окисления или восстановления веществ на электродах, происходящий с потерей или присоединением электронов, называется электролизом. Для осуществления электрохимической реакции в растворе должны находиться частицы, которые, достигнув поверхности электрода, смогли бы принять или отдать какое-то число электронов. К электродам перемещаются ионы разного заряда, причем положительно заряженные ионы ( катионы) направляются к катоду, а отрицательные ( анионы) - к аноду. Таким образом, при прохождении тока через цепь, состоящую из металлического проводника и электролита, на поверхности электродов происходит передача электронов от частицы к электроду или наоборот. [25]

Электрический ток способны проводить следующие группы веществ: 1) газы, 2) металлы и 3) электролиты. В кулонометриче-ском анализе, как правило, имеют дело с металлическими проводниками, используемыми для подачи электроэнергии от источников тока к электродам, и с электролитическими проводниками, или растворами электролитов, в которых обычно осуществляется реакция, положенная в основу того или иного метода определения. Прохождение электрического тока через раствор электролита сопровождается переносом вещества, что обнаруживается либо по изменению концентрации раствора, либо по выделению веществ на электродах. Этот процесс электрохимического окисления или восстановления веществ на электродах, происходящий с потерей или присоединением электронов, называется электролизом. Для осуществления электрохимической реакции в растврре должны находиться частицы, которые, достигнув поверхности электрода, смогли бы принять или отдать какое-то число электронов. К электродам перемещаются ионы разного заряда, причем положительно заряженные ионы ( катионы) направляются к катоду, а отрицательные ( анионы) - к аноду. Таким образом, при прохождении тока через цепь, состоящую из металлического проводника и электролита, на поверхности электродов происходит передача электронов от частицы электроду или наоборот. [26]

В металлах ионная проводимость Б общей электропроводности играет незаметную роль. Лишь в некоторых полупроводниках ионная проводимость может, при определенных условиях, стать сравнимой с электронной. В то же время металлы обладают гораздо большей ионной проводимостью, чем лучшие электролитические проводники; она проявляет себя в металлах в явлении переноса вещества в электрическом поле. В последнее десятилетие была выяснена тесная связь ионного переноса с электронными свойствами металлов и создание соответствующей теории приобрело важное значение для физики металлов в целом. [27]

В большинстве ванн газы разделяются при помощи диафрагм. Диафрагмы-это перегородки, разделяющие анодное пространство от катодного. Эти перегородки должны пропускать ток или, точнее говоря, быть проницаемыми для электролитических проводников тока. В их задачу не входит, как во многих других электролитических процессах, затруднить смешивание или диффузию веществ, растворенных в анолите или католите; они должны только не допускать смешивания пузырьков газа, выделившихся или взвешенных в электролите. Для этой цели служат значительно более грубые диафрагмы, чем обычно. Сильная диффузия может быть при этом даже полезной ( ср. [28]

Экспериментальные данные, подтверждающие эти эффекты, весьма скудны. При электроизмерениях с различными частотами тока они установили, что мембрана может быть заменена электролитическим проводником с небольшим сопротивлением переменного тока. [29]

Страницы: 1 2 3