Электролитический проводник

Cтраница 1

Электролитические проводники, диссоциирующие на ионы при прохождении электрического тока; сюда относятся кислоты, основания и соли, если они растворены в соответствующих растворителях или расплавлены. [1]

Электролитический проводник был выполнен из стеклянной трубки с внутренним диаметром 25 мм. [2]

Электролитические проводники, или электролиты, отличаются тем, что прохождение через них электрического тока происходит с переносом вещества; наличие этого переноса обнаруживается по изменению концентрации, а во многих растворах электролитов - и по заметному выделению вещества в тех местах, где ток поступает в раствор и выходит из него. Электролитические проводники делятся на два главных типа. [3]

Электрическая цепь, содержащая электролитический проводник, обязательно является гетерогенной системой, состоящей из нескольких открытых фаз. [4]

Поэтому следует ожидать, что ионит должен быть хорошим электролитическим проводником; будут ли преимущественно переноситься током катионы или анионы, зависит от функциональной группы связи в матрице ионита. Нейман и О Доннел [ 281 измерили электропроводность мембран, хотя сам ионит может быть приравнен к деионизированной воде. Как можно было ожидать, электропроводность уменьшается с увеличением прочности связей групп в соответствии со смещением ионита в ряду. Шпиглер и Корьел [82, 83] установили, что перенос в катионообменнике полностью связан с катиони-том, когда ионит находится в равновесии с деионизированной водой. [5]

Устройство электролизера. [6]

В электрохимии часто встречаются электрические цепи, состоящие из металлических и электролитических проводников, и точка или поверхность контакта между проводниками этих двух типов называется электродом. [7]

Электронная проводимость может быть определенными воздействиями вызвана также и у чисто электролитических проводников; так, Шолль показал, что увеличение электропроводности йодистого серебра при освещении, равно как и обнаруженное фон Бедекером 2) повышение электропроводности йодистой закиси меди при прибавлении небольшого количества иода, следует отнести за счет электронной проводимости. [8]

При неисправности датчика снимают, осматривают и проверяют электроды, сопротивление и наличие соединений с корпусом электролитических проводников. При неисправности вторичного прибора в зависимости от внешних признаков неисправности производят поверку тех или других узлов прибора. [9]

Если два куска разных металлов, погруженных в - растворы их солей, соединить металлическим, а растворы - электролитическим проводником ( например, трубкой, наполненной раствором любой - соли), равновесия в двойных слоях обоих металлов нарушатся: электроны устремятся из того металла, где их больше ( на единицу поверхности), в тот, где их меньше. [10]

Так, если стекло при обычных температурах плохо проводит ток, то при нагреве до температуры 300 С оно становится хорошим электролитическим проводником электричества. [11]

Однако, это правило нельзя обобщить в том смысле, что малый скачок соответствует всегда лишь электронной проводимости, так как мы знаем определенно электролитические проводники, как AgCl и упомянутое уже AgJ, которые обнаруживают у точки плавления лишь небольшое изменение электропроводности. Интересно, что в случае этих все же немногочисленных солей всегда наблюдается точка превращения, у которой сопротивление значительно изменяется. [12]

Мостик Уитстона. [13]

При первых попытках определения сопротивления растворов электролитов были подучены столь неопределенные и непостоянные результаты, что создалось представление о неприменимости закона Ома к электролитическим проводникам. [14]

При этих рассуждениях мы, как было уже указано, допустили, что простое присоединение или отдача электрических зарядов каким-нибудь веществом на границе между металлическими и электролитическими проводниками, равно как и те процессы, которые связаны с переходом через эту границу без электрического изменения, протекают столь быстро, что на границе всегд. [15]

Страницы: 1 2 3