Cтраница 1
Произведение растворимости даже с указанными допущениями имеет очень важное значение в аналитической химии. Оно позволяет разобраться во многих довольно сложных вопросах, возникающих в практике анализа, причем получаемые выводы качественно почти всегда оправдываются на опыте. [1]
Произведение растворимости характеризует растворимость твердого электролита при данной, температуре. Из двух однотипных солей ( например, CaSC4 и BaSO t) большей растворимостью обладает та соль, у которой произведение растворимости больше. [2]
Произведение растворимости даже с указанными допущениями имеет очень важное значение в аналитической химии. Оно позволяет разобраться во многих довольно сложных вопросах, возникающих в практике анализа, причем получаемые выводы качественно почти всегда оправдываются на опыте. [3]
Произведение растворимости характеризует растворимость вещества: чем больше ПР, тем больше растворимость. [4]
Произведение растворимости CaSO4 9 1 10-в, поэтому осаждение ионов Са2 разбавленной серной кислотой неполное. Чтобы не потерять ионы Са2 при анализе, необходимо сделать проверочную реакцию на ионы Саа после осаждения катионов третьей группы разбавленной серной кислотой. [5]
Произведение растворимости позволяет по концентрациям реагирующих веществ рассчитывать возможность образования и растворения осадков при протекании реакций обмена, а также вычислять полноту осаждения определяемых ионов. [6]
Произведение растворимости, однако, действительно лишь для малораствсримых солей и при условии, что посторонние электролиты, если и содержатся в растворе, то в концентрациях не слишком высоких. В противном случае их ионы, приближаясь к поверхности кристаллов и воздействуя на них своими электростатическими полями, будут заметно изменять условия растворения. [7]
Произведение растворимости - постоянная величина при данной температуре - представляет собой произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита. [8]
Произведение растворимости ПРси5СПРСи ( он) 2, и концентрация ионов Си2 над осадком CuS столь мала, что невозможно создать концентрацию NHg, необходимую для смещения равновесия ( 3) влево. Железо ( II) гексациановая кислота должна быть достаточно сильной. [9]
Произведение растворимости характеризует растворимость твердого электролита при определенной температуре. [10]
Произведение растворимости характеризует растворимость электролита при определенной температуре. Из двух однотипных солей меньшей растворимостью обладает та соль, для которой произведение растворимости меньше. [11]
Произведение растворимости может быть вычислено по растворимости соли в чистой воде, и наоборот - по произведению растворимости может быть вычислена растворимость соли при тех же условиях. [12]
Произведение растворимости Ag3PO4 равно 1 8 10 - 18, а произведение растворимости Ag2Cr04 равно 9 10 - 12 - Какая из этих солей даст меньшую концентрацию Ag в насыщенном растворе. [13]
Произведение растворимости является константой равновесия процесса растворения. [14]
Произведение растворимости - постоянная величина при данной температуре - представляет собой произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита. [15]