Произведение - растворимость
Cтраница 3
 |
Равновесие в насыщенном растворе CaSOt. [31] |
Произведение растворимости широко используют в качественном анализе. [32]
Произведение растворимости п л у т о н и л о к са-лата. [33]
Произведение растворимости SrF2 равно 3 4 - ЮЛ Вычислить в миллиграммах массу ионов Sr2, которые перейдут в раствор при промывании осадка 600 мл воды. [34]
Произведение растворимости изменяется с изменением температуры. В табл. 49 показано изменение произведения растворимости для насыщенного раствора AgCl с повышением температуры. [35]
Произведение растворимости равно 2 5 - 10 - 43 [155]; по другим данным [286], - на основании термодинамических расчетов для произведения растворимости Со ( ОН) 3 получены величины: 3 2 - Ю-45 при 19 С и 3 2 - 10 - 44 при 81 С. [36]
Произведение растворимости позволяет учитывать изменение концентрации одних ионов малорастворимого электролита в зависимости от изменения концентрации других. [37]
Произведение растворимости не изучается в школьном курсе химии. [38]
Произведение растворимости полнее характеризует растворимость вещества, чем, например, количество этого вещества, которое может раствориться в определенном количестве раствора или растворителя. Коэффициент растворимости относится только к раствору вещества в чистой воде, в то время как ПР позволяет учесть и влияние на растворимость общего иона, присутствующего в растворе. [39]
 |
Равновесие в насыщенном растворе CaSO4. [40] |
Произведение растворимости широко используют в качественном анализе. [41]
Произведение растворимости характеризует растворимость вещества: чем больше ПР, тем больше растворимость. [42]
Произведение растворимости характеризует растворимость твердого электролита при определенной температуре. [43]
Произведение растворимости Саз ( РО4Ь составляет 2 - Ю-29. [44]
Произведение растворимости имеет не только теоретический интерес, но и большое практическое значение в аналитической химии. Оно дает ключ к пониманию процесса образования и растворения осадка электролита. Оно же указывает, при каких концентрациях реагирующих ионов возможно наиболее полное образование осадка или растворение электролита. [45]
Страницы: 1 2 3 4