Cтраница 1
Произведение растворимости осадка AlF3 - 2 57NaF - 0 43HO равно 7 8 - 10 - 30 [ 45J; повидимому, это число относится к случ2аю полной диссоциации на простые ионы. [1]
Когда произведение растворимости осадка очень мало, то, как уже было указано, получаются коллоидные растворы, при коагу ляции которых образуются студенистые аморфные осадки с большой поверхностью. В этом случае медленное осаждение из разбавленных растворов не может улучшить качества осадков, так как уже первые порции осадителя приводят к исключительно высокой степени пересыщения в системе. Оказывается, в подобных случаях лучшие результаты получаются, если осаждение проводить с концентрированными растворами, которые прибавляют разом - так как коллоидный раствор быстро коагулирует, то частицы собираются в более крупные агрегаты и образуют компактный осадок с меньшей поверхностью. Чтобы уменьшите количество адсорбированных примесей, после получения осадка маточный раствор сразу разбавляют и фильтруют. [2]
Величины произведения растворимости осадка и константы диссоциации соответствующей кислоты обычно известны; поэтому из уравнения ( 8) можно вычислить величину константы равновесия. [3]
Величины произведения растворимости осадка и константы диссоциации соответствующей кислоты обычно известны; поэтому из уравнения ( 8) можно вычислить величину константы равновесия. Несколько типичных задач рассматривается в приведенных ниже примерах. [4]
Однако если произведение растворимости осадка достаточно мало и титруемые растворы не слишком разбавлены, то эти отклонения относительно невелики. [5]
ПР - произведение растворимости осадка галогенида серебра, из которого сделан мембранный электрод. [6]
Наоборот, если произведение растворимости осадка, содержащего ион, который входит в состав комплекса, значительно меньше константы нестойкости комплексного иона, последний может быть разрушен и его комплексообразователь войдет в состав осадка. Для окончательного решения вопроса о направлении реакции необходимо все же провести соответствующий расчет, так как концентрации ионов и молекул в уравнение константы нестойкости часто входят в соответствующих степенях, и верное решение вопроса о направлении процесса дает только вычисление. Так, например, произведение растворимости AgCl, равное 1 56 - 10 - 10, меньше константы нестойкости комплексного иона [ Ag ( NH3) 2 ], равной 6 8 - 10 - 8, но все же осадок AgCl в аммиаке растворяется. [7]
Если известна величина произведения растворимости осадка и константа кислотной диссоциации реактива, можно рассчитать растворимость осадка при различных значениях рН раствора. В этом отношении органические реактивы во многом аналогичны сероводороду. Осадок диметилглиоксимата никеля очень мало растворим, величина его произведения растворимости составляет 2 3 - 10 - 25, но этот осадок, так же как сульфид никеля или сульфид железа, не выпадает из сильно кислых растворов. [8]
Величина ошибки зависит от произведения растворимости осадка и от степени разбавления. [9]
Поскольку предел чувствительности электродов зависит от произведения растворимости осадка в мембране, в неводных средах предел чувствительности увеличивается, так как растворимость большинства неорганических осадков в неводных растворителях меньше, чем в воде. [10]
Часть осаждаемых ионов, соответствующая величине произведения растворимости осадка, всегда остается в растворе. Но, как и в качественном анализе, нас интересует, конечно, не теоретическая, а практическая полнота осаждения. В качественном анализе мы могли назвать осаждение какого-либо иона практически полным в тех случаях, когда остающиеся в растворе количества его настолько малы, что никаким дальнейшим операциям анализа помешать уже не могут. [11]
Часть осаждаемых ионов, соответствующая величине произведения растворимости осадка, всегда остается в растворе. Но, как и в качественном анализе, нас интересует, конечно, не теоретическая, а практическая полнота осаждения. В качественном анализе мы могли назвать осаждение какого-либо иона практически полным в тех случаях, когда остающиеся в, растворе количества его настолько малы, что никаким дальнейшим операциям анализа помешать уже не могут. [12]
Растворимость труднорастворимых соединений зависит от величины произведения растворимости осадка. [13]
Для успешного проведения титрования необходимо, чтобы произведение растворимости осадка не превышало: 2 5 - КГ5 - для 0 1 моль / л, 2 5 - 10 7 - для 0 01 моль / л и 2 5 - 10 9 - для 0 001 моль / л растворов. [14]
Если константа нестойкости комплексного иона значительно меньше произведения растворимости соответствующего осадка, содержащего комплексообразователь, можно предполагать, что произойдет растворение его. Наоборот, если произведение растворимости осадка, содержащего ион, входящий в состав комплекса, значительно меньше константы нестойкости комплексного иона, последний может быть разрушен, и его комплексообразователь войдет в состав осадка. Для окончательного решения вопроса о направлении реакции необходимо все же провести соответствующий расчет, так как концентрации ионов и молекул в уравнение константы нестойкости часто входят в соответствующих степенях, и верное решение вопроса о направлении процесса дает только вычисление. Так, например, произведение растворимости AgCl, равное 1 56 - 10 - 10, меньше константы нестойкости комплексного иона [ Ag ( NH3) 2 ], равной 6 8 - 10 - 8, но все же осадок AgCl в аммиаке растворяется. [15]