Произведение - растворимость - осадок
Cтраница 2
Правило произведения растворимости не только подчеркивает значение величины произведения растворимости осадка в процессах осаждения, ной позволяет также наметить те меры, при помощи которых недостаточно полное осаждение можно сделать практически полным. [16]
Влияние этого фактора практически проявляется только тогда, когда произведение растворимости осадка сравнительно мало или / ( НАП велико. Так, в отличие от ВаСгО4 ( ПР 1 2 - 10 -), SrCrO4 ( ПР 3 6 К) - 6) растворяется не только в сильных кислотах, но и в уксусной кислоте. Точно так же при близких значениях произведений растворимости оксалат кальция СаСзС нерастворим в уксусной кислоте, а карбонат кальция СаСО3 в ней легко растворяется, поскольку константы ионизации угольной кислоты значительно меньше, чем константы ионизации щавелевой кислоты. [17]
Растворимость труднорастворимых соединений в различных растворителях зависит от величины произведения растворимости осадка. 1ЫО-ЗЙ; ПРСг ( он: - 5 4 - 10 - 31 и ПРА1 ( он), 1 9 - 10 - 33), в солях аммония не растворяются. [18]
Математическое исследование вопроса показывает, однако, что если величина произведения растворимости осадка мала, а величина К. [19]
Большая или меньшая полнота осаждения определяется в первую очередь величиной произведения растворимости осадка. Но указанная величина постоянна только при неизменной температуре. Если же температура изменяется, то изменяется и величина произведения растворимости осадка. [20]
Математическое исследование вопроса показывает, однако, что если величина произведения растворимости осадка мала, а величина К соответствующей слабой кислоты во много раз больше величины К. [21]
Таким образом, константа равновесия реакции данного типа равна отношению произведения растворимости взятого осадка к константе нестойкости получающегося по реакции комплексного иона. [22]
 |
Изменение рС1 и pAg при титровании 10 00 мл 0 1 л. раствора хлорида натрия 0 1 н. раствором нитрата серебра. [23] |
Интервал скачка при аргентометрическом титровании зависит от концентрации растворов и от произведения растворимости осадка. [24]
 |
Приготовление разбавленных растворов из 1 мл. 0 0005 н. исходного раствора. [25] |
Произведение растворимости катионов серебра и определяемых анионов значительно меньше, чем произведение растворимости осадка хлорида серебра, которым импрегнирована бумага. [26]
Следует заметить, что рассмотренные выше расчеты кривых титрования по величине произведения растворимости осадка являются лишь приближенными. В действительности дело значительно осложняется явлениями адсорбции ( соосаждения), влияние которых не учтено при расчете. [27]
 |
Кривая титрования 0 1 н. [28] |
Кроме этих двух факторов скачок на кривой титрования зависит также от величины произведения растворимости осадка. [29]
Таким образом, константа равновесия реакций растворения осадков в кислотах равна отношению произведения растворимости взятого осадка к константе ионизации, получающейся по реакции слабой кислоты. В общем случае следует брать приведенные константы. [30]
Страницы: 1 2 3 4